【題目】【2016屆雅安三診】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如下圖,下列說(shuō)法正確的是
A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
試題分析:A、利用三行式分析。I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol 2 0
轉(zhuǎn)化量/mol y y
b點(diǎn)量/mol 2﹣y y
根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y/2=0.80,得y=1.6mol,則CO的轉(zhuǎn)化率為1.6/2×100%=80%,錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),故容器中壓強(qiáng)始終不變,不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯(cuò)誤;C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大,說(shuō)明進(jìn)行的程度大,則化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd,正確;D、0到0.5min時(shí)I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol 2 0
轉(zhuǎn)化量/mol x x
a點(diǎn)量/mol 2﹣x x
根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=x/2=0.30,得x=0.6mol,則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=0.6mol÷(2L×0.5min)=0.6molL﹣1min﹣1,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) =2Z(g)
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2 mol/(L·min)
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下:
+2FeCl3+2FeCl2+2HCl
在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程:加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱:a ,b ;
(2)趁熱過(guò)濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體:
A.緩慢冷卻溶液
B.溶液濃度較高
C.溶質(zhì)溶解度較小
D.緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象,可采用 等方法(選填一種)促進(jìn)晶體析出;
(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略 (填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑,將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是 ;
A.無(wú)水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液
(4)上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì): ;
(5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是 。
A.15min B.30min
C.45min D.60min
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫(huà)出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)① 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
② 為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 。
(2)① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。
② 若B無(wú)冷卻裝置,進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是 。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> 。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用 量取20.00 mL次氯酸溶液, 。
(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 現(xiàn)代元素周期表中,元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列
B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料
D. 室溫時(shí),第IA族元素的單質(zhì)都是固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時(shí)間:
序號(hào) | 反應(yīng) 溫度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 作對(duì)比(填序號(hào));
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++22Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 鹽酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液;
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑 (填序號(hào)),現(xiàn)象 ,說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ,其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol;
(2)c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后 。(選填“變大”,“變小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上
C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆唐山二模】目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 (填代號(hào))。
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
請(qǐng)寫(xiě)出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
下列判斷錯(cuò)誤的是
A.滴定過(guò)程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B.HX的電離程度小于HY的電離程度
C.V=10ml時(shí),c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D.V=20ml時(shí),c(Y-)>c(X-)
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