Question

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間：

序號(hào)			反應(yīng) 溫度/℃						c（H2O2）/ molL﹣1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1			t2
3	20	4	10	0.1			t3
4	40	2	10	0.1			t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 作對(duì)比（填序號(hào)）；

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++22Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 鹽酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液；

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；

（4）另取一份，加試劑 （填序號(hào)），現(xiàn)象 ，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2）。c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ，其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）H2O2的濃度（2）2；4；（3）＞ Ⅱ．⑤；溶液出現(xiàn)血紅色；

Ⅲ．（1）NO2、N2O4；（1分）0.004mol；（1分）（2）不變

【解析】

試題分析：：Ⅰ．（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2主要是雙氧水濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閷?shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3是研究雙氧水濃度不同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

（2）要研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其它條件必須是相同的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4其他條件都相同，只有溫度不同；

（3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比較不同點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大，所用時(shí)間短；

Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反應(yīng)后的溶液，加入0.1molL-1 KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中有沒反應(yīng)的FeCl3溶液，說明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

Ⅲ．（1）因?yàn)?/span>N2O4（g）2NO2為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有NO2、N2O4；平衡時(shí)，n（NO2）＝0.12mol/L×0.1L＝0.012mol，則N2O4的物質(zhì)的量為0.01mol-0.012mol/2＝0.004mol；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后反應(yīng)速率不再發(fā)生變化。