17．下列各組單質(zhì)中，在一定的條件下前者能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是（　　）
①Al、Fe   ②Cl2、S   ③Mg、C    ④H2、Cu   ⑤C、Si．
A．只有②④B．只有①③C．只有①②③④D．①②③④⑤

分析 前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)，則前后的金屬性大于后者或前者的氧化性大于后者，
①金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來(lái)；
②氧化性氯氣比硫強(qiáng)，氯氣能將硫置換出來(lái)；
③金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，金屬鎂置換出碳單質(zhì)；
④氫氣可以還原氧化銅，置換出金屬銅；
⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應(yīng)，碳的氧化性強(qiáng)于硅．

解答 解：①Al比Fe活潑，Al能與氯化亞鐵反應(yīng)或通過(guò)鋁熱反應(yīng)置換出Fe，故①正確；      
②Cl2的氧化性大于S，氯氣與硫化氫反應(yīng)置換出S，故②正確；      
③Mg的還原性大于C，則Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成C，故③正確；
④H2與CuO發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故④正確；      
⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，碳的氧化性強(qiáng)于硅，所以碳可以置換硅，故⑤正確；
根據(jù)分析可知，正確的為：①②③④⑤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的應(yīng)用能力考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　　）
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷①鍵B．和乙酸反應(yīng)時(shí)斷②鍵
C．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷①③鍵D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷①②③④⑤鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某礦石的主要成分是由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WmYnZpZq．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
B．Y的氯化物為離子化合物
C．W位于第3周期IA族，其原子半徑比其他元素的都大
D．將2 mol W的單質(zhì)和1 mol Y的單質(zhì)投入足量的水中會(huì)產(chǎn)生2.5 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　�。�
A．2：1B．3：1C．3：2D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）
A．環(huán)己烷的實(shí)驗(yàn)式：CH2B．四氯化碳分子的球棍模 型：
C．HCl的電子式：D．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收得到硫化鈉，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．18g D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目小于NA
C．常溫常壓下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子總數(shù)為0.8NA
D．將1molCH3CH2OH催化氧化為CH3COOH，消耗的O2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．溫度越高，酶的催化活性越強(qiáng)
B．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)
C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）如何檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
（4）計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，需要標(biāo)況下的O211.2L．
（5）將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬混合物a g加入鹽酸和D的溶液中，充分反應(yīng)后：
①若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+，可能有H+、Fe3+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有Zn2+、Fe2+，可能有H+，一定沒(méi)有Cu2+、Fe3+．

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