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10．某溫度下，某溶液中c（H+）=10-6 mol/L．則該溶液顯（　�。�
A．酸性B．酸性或中性C．堿性D．無法判斷

分析 某溫度下，某溶液中c（H+）=10-6 mol/L，該溶液的pH=6，根據溶液中c（OH-）、c（H+）的相對大小判斷溶液酸堿性，據此分析解答．

解答 解：某溫度下，某溶液中c（H+）=10-6 mol/L，該溶液的pH=6，因為溫度未知，無法確定溶液中c（OH-），所以不能確定溶液中c（OH-）、c（H+）的相對大小，導致無法判斷溶液酸堿性，故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，溶液酸堿性要關鍵溶液中c（OH-）、c（H+）的相對大小判斷，溫度未知時不能根據溶液pH判斷，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．金屬與鹽溶液反應都是置換反應
C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
D．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物和兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質不屬于分散系的是（　�。�
A．冰水混合物B．氯化鈉溶液C．泥漿D．淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓      ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓            AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成與溶解的pH如表：
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4--
Al（OH）33.35.27.812.8
向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情況如圖所示，以下推斷錯誤的是（　�。�
A．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．C點對應的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
C．OA段可能發(fā)生的反應是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
D．據圖計算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物A和B分子中都有2個碳原子，室溫下A為氣體，B為液體．A在催化劑作用下與水反應生成一種含氧化合物C，加氫還原C則生成B．則三種物質是（　　）
A．A是CH2=CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OH
B．A是CH3CHO，B是CH2=CH2，C是CH3CH2OH
C．A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO
D．A是CH3CH2OH，B是CH3-CH3，C是CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H2SO4，其體積是0.5L．
計算：
（1）假如現在有20g氫氧化鈉固體，適量的水，需要配制0.1L 1mol•L-1硫酸鈉溶液，則需要稱量氫氧化鈉的質量是多少？
（2）將足量的鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標準狀況下的氣體的體積是多少？
（3）假如將12g鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標準狀況下的氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下：
（1）33.6L H2的物質的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質的量是多少？
（2）16g O2的體積是多少？含有的O2分子數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2008年世界環(huán)境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經濟”，用堿液吸收CO2可減輕大氣污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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