Question

20．2008年世界環(huán)境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經(jīng)濟”，用堿液吸收CO₂可減輕大氣污染．用1L 1.0mol^-1NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的濃度之比為（　�。�

• A． 1：3
• B． 1：2
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 n（NaOH）=1.0mol/L×1L=1mol，如果NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，則需要n（CO₂）=n（NaOH）=1mol，如果完全轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，則需要n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，實際上二氧化碳物質(zhì)的量介于二者之間，所以生成物中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉，根據(jù)C、Na原子守恒進(jìn)行計算．

解答 解：n（NaOH）=1.0mol/L×1L=1mol，如果NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，則需要n（CO₂）=n（NaOH）=1mol，如果完全轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，則需要n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，實際上二氧化碳物質(zhì)的量介于二者之間，所以生成物中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉，
設(shè)溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)C、Na原子守恒得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.6}\end{array}\right.$，
溶液溶液中不同微粒的物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，所以溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的濃度之比=n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=0.2mol：0.6mol=1：3，故選A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意：如果反應(yīng)物的物質(zhì)的量都是已知量，要考慮過量計算，注意原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．