（1）在模擬溶洞的“形成”實(shí)驗(yàn)中，將過量二氧化碳?xì)怏w通入飽和Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的二氧化碳?xì)怏w體積之間的關(guān)系曲線如圖所示。試回答：

AB段曲線所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是： 。

將B處生成的溶液煮沸，反應(yīng)化學(xué)方程式是： 。

（2）已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

據(jù)此回答以下問題：

①在上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

②在上述反應(yīng)中，若有3 mol硫單質(zhì)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江臨海臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合

B．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計(jì)算反應(yīng)熱，取2～3 次的實(shí)驗(yàn)平均值

C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

D．欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）分別為中和滴定實(shí)驗(yàn)和pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的是 （ ）

A．CO2(SO2):飽和碳酸氫鈉溶液 B．N2(O2):灼熱的銅網(wǎng)

B．Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3):加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)能用相應(yīng)單質(zhì)直接化合而制取的是

A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高二12月化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分?jǐn)嚢韬箬F溶解，溶液中不存在Fe3+離子，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是

A．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ D．1molFe可還原2molFe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是

A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

D．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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