Question

2．下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是（　　）

• A． MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Mg+Cl₂↑
• B． Al₂O₃+3C   $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑
• C． Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
• D． HgS+O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$  Hg+SO₂

Answer 1

分析 金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO₂↑；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，以此來解答．

解答 解：A．Mg為活潑金屬，利用電解法冶煉，則MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑合理，故A正確；
B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，應(yīng)為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故B錯誤；
C．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，則Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂合理，故C正確；
D．Hg為不活潑金屬，可以用HgS與O₂焙燒生成Hg，即HgS+O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Hg+SO₂合理，故D正確；
故選B．

點評 本題考查金屬的冶煉原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，把握金屬活潑性與冶煉原理的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．