12．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)組合的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶         
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2     
⑥0.1mol•L-1醋酸鈉溶液的pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢
⑧0.1mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②⑧

分析 可以從以下方面判斷醋酸是否是弱電解質(zhì)：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面，據(jù)此判斷正誤．

解答 解：①醋酸與水能以任意比互溶，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；
②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說明醋酸能電離，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸存在電離平衡，能證明醋酸是弱酸，故正確；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸不完全電離，能證明醋酸是弱酸，故正確；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，其水溶液呈堿性，說明醋酸是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故正確；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故正確；
⑧0.1mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明醋酸溶液顯酸性，醋酸發(fā)生了電離，但是不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是（　�。�
A．MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C   $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．HgS+O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$  Hg+SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)（吸熱或放熱），酸堿中和是放熱反應(yīng)（吸熱或放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
B．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
D．0.1mol Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．右下圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后，所觀察到的實驗現(xiàn)象（反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體全部收集在試管上部的氣球中）．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙試管中盛放的是鹽酸溶液
B．甲試管中盛放的是醋酸溶液
C．反應(yīng)開始時的速率：甲＞乙
D．反應(yīng)結(jié)束時消耗碳酸鈣的質(zhì)量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、SO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中緩慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：


回答下列問題：
（1）生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO3     b．NaOH                 c．Na2CO3
（6）與肉桂酸官能團(tuán)相同的同分異體有4種，其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判斷正確的是（　　）
A．K閉合時，c電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某地-輛裝載砒霜的貨牢因故滑入河道，部分砒霜散落到河中．砒霜的主要成分是${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$，有劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等．${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$是兩性偏酸性氧化物．其無色晶體在193°C時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應(yīng)的鹽均有毒，其中堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水．
（1）${{A}_{{S}_{2}}O}_{3}$屬于共價（填“離子“或“共價“）化合物，H3AsO3屬于共價（填“離子“或“共價“）化合物，含有共價鍵．
（2）向該河水中加生石灰（填“生石灰”，“NaOH”）可減輕砷對河水的污染．

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