Question

20．①-⑧均為短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是（　�。�

編號(hào) 性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.89
主 要 化 合 價(jià)	最高價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+2
	最低價(jià)	-2			-3	-1		-3

• A． ③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
• B． 元素④處于第3周期ⅤA族
• C． 元素⑥對(duì)應(yīng)的氫氧化物是強(qiáng)堿
• D． 元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵

Answer 1

分析 短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Li，則⑧為B，以此來解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Li，則⑧為B，
A．③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，故A正確；
B．④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P元素，P位于第三周期ⅤA族，故B正確；
C．⑥為Na，則對(duì)應(yīng)的氫氧化物NaOH為強(qiáng)堿，故C正確；
D．①為O與⑥為Na，形成的化合物過氧化鈉中存在O-O共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子半徑、化合價(jià)推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．