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1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

用元素符號回答下列問題：
（1）屬于鹵族元素的有Cl、Br；
（2）屬于稀有氣體元素的有Ne；
（3）屬于堿金屬元素的有Na；
（4）寫出g元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量的鐵反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，f為Al，g為N，k為Ne，h為S，i為Cl，j為Br，d為Sc，e為Fe，
（1）位于第ⅤⅡA元素（或第17列）的為鹵族元素；
（2）位于第18列的為稀有氣體元素；
（3）位于第1列的為堿金屬元素，H除外；
（4）g元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，為稀硝酸，與過量Fe反應生成硝酸亞鐵、NO和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，f為Al，g為N，k為Ne，h為S，i為Cl，j為Br，d為Sc，e為Fe，
（1）屬于鹵族元素的有Cl、Br，故答案為：Cl、Br；
（2）屬于稀有氣體元素的有Ne，故答案為：Ne；
（3）屬于堿金屬元素的有Na，故答案為：Na；
（4）g元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，為稀硝酸，與過量Fe反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素的位置及族的名稱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的實驗式C2H4B．乙醇的結構簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式   D．臭氧的分子式O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出實驗現象，按要求寫反應式．
（1）向FeCl2溶液中加雙氧水，現象為淡綠色溶液轉變棕黃色溶液，離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現象為有無色無味氣體產生，有紅褐色沉淀生成，離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①過濾，③萃取分液；
寫出過程②中有關反應的化學方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD．
A．酒精        B．苯         C．乙酸         D．四氯化碳
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是（普通）漏斗和分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾．指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：缺少石棉網；溫度計的水銀球插到液面以下；冷凝管中進出水方向顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．①-⑧均為短周期元素，根據表中數據判斷下列說法不正確的是（　�。�
 編號
性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.89
主
要
化
合
價		最高價+2+1+5+7+1+5+2
最低價-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第3周期ⅤA族
C．元素⑥對應的氫氧化物是強堿
D．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗．請回答相關問題．
（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如右圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處．
①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；
②沒有尾氣吸收裝置．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致．為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有H2SO3、HSO3-、SO3 2-．
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO${\;}_{3}^{-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$，不是H2SO3．你認為他的結論是否正確不正確，其理由是因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸．
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20mL．于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入 20mL  0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“此空刪去”內容．．
同濃度溶液SO${\;}_{3}^{2-}$HSO${\;}_{3}^{-}$H2SO3褪色速度
Na2SO3溶液多少少快
NaHSO3溶液較上面少較上面多較上面多慢
②根據實驗和分析，該同學得出的結論是主要是SO32-有漂白作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題．
（1）硬質試管中固體的成分中：一定含有Fe3O4，還可能含有Fe．（均填“化學式”）
（2）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe（填寫“化學式”）．
（4）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（5）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象．請寫出最后變?yōu)榧t褐色的反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（6）一段時間后，該同學發(fā)現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．由此可知，由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液現用現配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質；
并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯使溴水褪色的反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型加成反應
（2）苯的硝化反應，反應類型取代反應
（3）將熱的銅絲放入乙醇的試管中的反應2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型氧化反應
（4）甲酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下水解HCOOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HCOONa+CH3CH2OH，反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O，負極通的應是H2，負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，反應后溶液中的PH有何變化？PH增大．（填增大、減小、不變）
（3）如把H2改為CH3OH，KOH作導電物質，則負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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