13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4
B．0.2 mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
C．100℃時(shí)純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可以導(dǎo)致純水呈酸性
D．25℃時(shí)，pH=5的鹽酸與pH=9的氨水溶液等體積混合后pH＞7

分析 A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離；
B、0.2mol/L的鹽酸與等體積的水混合后，其濃度為0.1mol/L；
C、純水無(wú)論溫度如何變化始終顯中性；
D、pH=5的鹽酸與pH=9的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過(guò)量．

解答 解：A、醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故A正確；
B、鹽酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L的鹽酸的pH=1，共B正確；
C、加熱促進(jìn)水的電離，但純水始終顯中性，故C錯(cuò)誤；
D、pH=5的鹽酸與pH=9的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過(guò)量，所以混合后溶液的pH＞7，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性分析及pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離、稀釋及酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”，“不變”或“變小”）．
（2）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某無(wú)色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bcd．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．SO2的轉(zhuǎn)化率不變
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（　�。�
選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠
ASiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液Cu
BO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液
CO2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOH
DMgCO2KOH溶液AlFe2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：0.1mol某氣態(tài)烴A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、燒堿溶液，分別增重7.2克、13.2克．
回答下列問(wèn)題：
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH3，該氣態(tài)烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為$\frac{22}{1}$．
（2）該烴的某種含氧衍生物B相對(duì)分子質(zhì)量為60，B可與金屬鈉反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用系統(tǒng)命名法對(duì)B命名1-丙醇或2-丙醇，B催化氧化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO或CH3$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH3其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與CH2CH3  B．與 C．D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2  E．與
（1）上述各組化合物屬于同系物的是B、C，屬于同分異構(gòu)體的是A、D（填入編號(hào)）；
（2）A、B、C中的化合物中含有的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱(chēng)）醛基、羰基、氨基、羧基；
（3）根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為酚類(lèi)和醇類(lèi)．

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