Question

2．已知：0.1mol某氣態(tài)烴A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過濃硫酸、燒堿溶液，分別增重7.2克、13.2克．
回答下列問題：
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₃，該氣態(tài)烴A對氫氣的相對密度為$\frac{22}{1}$．
（2）該烴的某種含氧衍生物B相對分子質(zhì)量為60，B可與金屬鈉反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用系統(tǒng)命名法對B命名1-丙醇或2-丙醇，B催化氧化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CHO或CH₃$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH₃其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團的名稱為羰基．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸增重為水的質(zhì)量，燒堿溶液增重為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量可計算C、H原子的質(zhì)量，進而求得該有機物的分子式以及對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）該烴的某種含氧衍生物B相對分子質(zhì)量為60，B可與金屬鈉反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則為醇，設(shè)為C_nH_2n+2O，根據(jù)相對分子質(zhì)量求出其分子式再寫出結(jié)構(gòu)簡式，醇被催化氧化生成醛或酮，酮不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：（1）濃硫酸增重7.2g，為水的質(zhì)量，燒堿液增重13.2g為二氧化碳的質(zhì)量，
則n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=0.8mol，
則1mol烴中含有8molH原子，
n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（C）=0.3mol，
則1mol烴中含有3molC原子，
所以該烴的分子式為C₃H₈，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂CH₃；該氣態(tài)烴A對氫氣的相對密度為$\frac{44}{2}$=$\frac{22}{1}$；
故答案為：C₃H₈；$\frac{22}{1}$；
（2）該烴的某種含氧衍生物B相對分子質(zhì)量為60，B可與金屬鈉反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則為醇，設(shè)為C_nH_2n+2O，則14n+2+16=60，解得n=3，則C₃H₈O，
其結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃，其名稱分別為1-丙醇、2-丙醇，CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃被催化氧化生成CH₃CH₂CHO CH₃$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH₃，CH₃$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH₃不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其官能團為羰基；
故答案為：1-丙醇或2-丙醇；CH₃CH₂CHO或CH₃$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH₃；羰基．

點評 本題考查了有機物分子式的計算、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫方法．