Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

 

A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

 

Answer 1

D

【解析】A項，v（A）＝＝mol/（L·s）＝0.015 mol/（L·s）；B項，由表格中數據可知平衡時c（A）＝mol/L＝0.4 mol/L，升溫A濃度增大，故平衡向逆反應方向移動，ΔH＜0；C項，若加入2 mol C，假設平衡與題中平衡等效，則C轉化率為80%，相當于A、B各加2 mol，與原平衡比相當于加壓，平衡向正反應方向移動，故C的轉化率降低；D項，題中平衡時體系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故選項體系中反應逆向進行，逆反應速率大。

點撥：本題考查化學平衡，考查考生對化學平衡的掌握情況。難度中等。