【題目】下列敘述與圖象對應符合的是(  )

A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動

B. P2>P1,T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為:2A===B+3C

D. 對于反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量

【答案】B

【解析】

A.如果在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動,但v()應與平衡點相連,故A項錯誤;B. 由圖中曲線先拐先平可知,此時反應速率較快,達到平衡時間較短,對應溫度、壓強較大,則P2>P1,T1>T2,故B項正確;C.圖中反應物、生成物反應一段時間后保持不變說明該反應為可逆反應,故C項錯誤;D.溫度升高,平衡將逆向移動,Y的百分含量將增大,故D項錯誤;故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系式為

A.4v(NH3)5v(O2)B.5v(O2)6v(H2O)

C.2v(NH3)3v(H2O)D.4v(O2)5v(NO)

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【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進行實驗。

已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8 ℃。

(1)實驗③反應的離子方程式是_________________________

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有________氣體,依據(jù)是________________________________。

(3)實驗④反應的離子方程式是__________________________。

(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象,認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確,并說明原因:____________(用必要的文字和化學方程式解釋)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

1)溫度為時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ,發(fā)生反應,經(jīng)過一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下圖。反應在前50s的平均速率__________,反應達到平衡后,升高溫度,則______(填“增大”“減小”或“不變”),再次達到平衡后,的平衡濃度為,則反應的_____(填“>”“=”或“<”)0。

2)溫度為時,若平衡時體系的總壓強為p,該反應的平衡常數(shù)______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

3)溫度為時,上述反應若在恒壓容器中進行,則達到平衡后,的物質(zhì)的量__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol,理由是___________

4)已知水解可生成亞磷酸。常溫下,溶液的,亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。

5)亞磷酸具有強還原性,可被氧化為。NaOH溶液反應,反應混合物中含磷各粒子的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占粒子濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的pH應控制在_________。

②已知:25℃時,的電離常數(shù)為,,則時,溶液中_________。

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【題目】下列說法正確的是(

A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液中:c(Na)c(NO3 )

B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡OH正向移動,n(OH)降低

C.c(H)0.01 mol·L1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別加入0.3 g鋅粉,醋酸生成的氫氣比鹽酸多

D.已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大

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【題目】某種飛船以為動力源,發(fā)生反應:,反應溫度可高達2700℃,若有被氧化,則下列判斷不正確的是( 。

A.生成(標準狀況下)

B.被還原的氮原子的物質(zhì)的量為

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

D.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80

C. b點時,=104.50

D. pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑,然后再加入適量鹽酸,該試劑不能是(  )

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為___________A電極的電極反應式為_______;反應進行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____,負極反應為___________;正極反應為_____________________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應式為___________,電池總反應式為_______

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