【題目】下列敘述與圖象對應符合的是(　　)

A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動

B. P2>P1，T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C

D. 對于反應2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

【答案】B

【解析】

A.如果在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動，但v(正)應與平衡點相連，故A項錯誤；B. 由圖中曲線先拐先平可知，此時反應速率較快，達到平衡時間較短，對應溫度、壓強較大，則P2>P1，T1>T2，故B項正確；C.圖中反應物、生成物反應一段時間后保持不變說明該反應為可逆反應，故C項錯誤；D.溫度升高，平衡將逆向移動，Y的百分含量將增大，故D項錯誤；故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為

A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。

(1)實驗③反應的離子方程式是_________________________。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。

(3)實驗④反應的離子方程式是__________________________。

(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）溫度為時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下圖。反應在前50s的平均速率__________，反應達到平衡后，升高溫度，則______（填“增大”“減小”或“不變”），再次達到平衡后，的平衡濃度為，則反應的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）溫度為時，若平衡時體系的總壓強為p，該反應的平衡常數(shù)______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）溫度為時，上述反應若在恒壓容器中進行，則達到平衡后，的物質(zhì)的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亞磷酸。常溫下，溶液的，亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成，則的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。

（5）亞磷酸具有強還原性，可被氧化為。與NaOH溶液反應，反應混合物中含磷各粒子的分布分數(shù)（平衡時某粒子的濃度占粒子濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的，pH應控制在_________。

②已知：25℃時，的電離常數(shù)為，，，則時，溶液中_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

B.25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡OH－正向移動，n(OH－)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別加入0.3 g鋅粉，醋酸生成的氫氣比鹽酸多

D.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種飛船以和為動力源，發(fā)生反應：，反應溫度可高達2700℃，若有被氧化，則下列判斷不正確的是（　�。�

A.生成（標準狀況下）

B.被還原的氮原子的物質(zhì)的量為

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

D.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點時，=104.50

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案