下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
科目:高中化學 來源: 題型:
由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g,放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時,將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36 L;若將28.2 g原混合物與鹽酸反應,則放出標準狀況下氣體4.48 L,由此計算。
(1)殘留固體質(zhì)量;
(2)n值;
(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計算求解的過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1
D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論,“凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸;凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿!卑催@個理論,下列微粒:
①HS-,②CO32-,③HPO42-,④NH3,⑤OH-,⑥H2O,⑦HCO3-,⑧HAc,⑨KHSO4
(1)只屬于堿的微粒是: ;
(2)只屬于酸的微粒是: ;
(3)屬于兩性的微粒是: 。(填編號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
用有關(guān)理論解釋下列事實:甲學生在制得Mg(OH)2沉淀中加入濃氯化銨溶液,結(jié)果沉淀完全溶解,乙學生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃醋酸銨溶液,結(jié)果沉淀也完全溶解。
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科目:高中化學 來源: 題型:
圖中a、b是惰性電極,通電2 min后b電極附近溶液呈紅色,b電極生成標準狀況時的氣體體積為0.224 L,NaCl溶液體積為500 mL,下列說法不正確的是( )
A.電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變
B.電子流動的方向是由a流向Cu電極
C.電路中通過的電子為0.02 mol
D.電解速率v(OH-)=0.02 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應:①A+H2O→B+C、贑+F→D、跠+NaOHF+E+H2O
(1)寫出它們的化學式:A 、B 、C 、D 、E 、F ;
(2)寫出各步反應的化學方程式,并指出反應①的氧化劑和還原劑.
① ,氧化劑 、還原劑 .
② .
③ .
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應,即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài)),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g.則x等于( 。
| A. | 8.64g | B. | 9.20g | C. | 9.00g | D. | 9.44g |
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