取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于（　�。�

　

A．

8.64g

B．

9.20g

C．

9.00g

D．

9.44g


考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.

專題：

計(jì)算題．

分析：

銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答：

解：896mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol．

所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．

所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g．

所以金屬的質(zhì)量為17.02g﹣7.82g=9.2g．

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(   )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（   ）

A. 三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物

B. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法

C. 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

D. 三者對應(yīng)的氫氧化物均可由其對應(yīng)的氧化物加水生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

　

C．

鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。�

　

A．

K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑

　

B．

K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

　

C．

K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

　

D．

K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B．總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。請回答以下問題。

（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的            極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        ；電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

（2）電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進(jìn)行處理：

①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：             、               ；100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：      3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe（NO3）x+NO↑ +14H2O，下列判斷合理的是

       A．Fe（NO3）x中的x為2

       B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

       C．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

       D．反應(yīng)中每還原0．3mol氧化劑，就有0．9mol電子轉(zhuǎn)移

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