在同溫同壓下，同體積的CH4和CO2分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)物質(zhì)的量和分子組成計(jì)算原子個(gè)數(shù)關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系．
解答： 解：同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1，分子數(shù)N=nNA，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是1：1，
甲烷的分子式為CH4，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO2，1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3，
甲烷的相對分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，以及阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性．在加入第25滴時(shí)產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時(shí)，不再產(chǎn)生氣體（假設(shè)氣體全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是（　�。�
A、一定有SO32-離子
B、一定有Cl-離子
C、一定有CO32-離子
D、不能確定HCO3-離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素．請根據(jù)下列信息，回答問題：
①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；
③B元素原子價(jià)電子（外圍電子）排布為nsnnpn
④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；
⑤第一電子能：F＜E；
⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對電子；
⑦H能形成紅色（或磚紅色）的H2D和黑色的HD兩種化合物．
（1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 
．
（2）BD32-中B原子采取的雜化軌道類型為
 
．
（3）根據(jù)等電子體原理，推測C2D分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是
 

a．離子半徑E＞F              b．電負(fù)性E＜F
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)E＞F            d．E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e．E的氧化物具有兩性         f．E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（5）CA3極易溶于A2D，原因是
 
．
（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，晶胞如下圖丙所示．則E單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
．若已知E原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a．晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為
 
g/cm3．（用只含r和NA代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．

（1）用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的原因是
 
．
（3）①裝置B的作用是
 
，裝置B中的現(xiàn)象是
 
．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 
．
③裝置F的作用是
 
．
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：
t/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
 
0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2（g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol?L-1） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol?L-1） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最快的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O的有機(jī)物，發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化，若不考慮立體異構(gòu)，其產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸與氫氧化鈉
 
；
（2）硫酸與氫氧化鋇
 
；
（3）氯化鈉與硝酸銀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中  H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中  Ca2++OH-+HC
O
-
3
=CaCO3↓+H2O
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A、能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
B、鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C、常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)
D、鋁表面能形成致密的氧化膜

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