下列復(fù)分解反應(yīng)一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是
A．鹽與堿在水溶液中反應(yīng)B．鹽與鹽在水溶液中反應(yīng)
C．酸與堿在水溶液中反應(yīng)D．鹽與酸在水溶液中反應(yīng)
C
A 可能有氨氣生成
B 硫酸氫鈉和碳酸鉀反應(yīng)，會(huì)有二氧化碳?xì)怏w生成
C酸與堿在水溶液中反應(yīng)會(huì)生成新酸和新堿，不會(huì)有氣體生成
D 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，會(huì)有二氧化碳?xì)怏w生成。
正確的選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)K2Cr2O7 + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí)，可知
A．1.4mol HCl被氧化B．轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023
C．氧化產(chǎn)物為0.3molD．還原產(chǎn)物為KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下，
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式為            ，屬于弱酸的電離方程式                                   。
（2）上述反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是              （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。
（4）上述產(chǎn)物當(dāng)中有一個(gè)物質(zhì)比同族元素類(lèi)似化合物的沸點(diǎn)高很多，寫(xiě)出這個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______，其沸點(diǎn)較高的原因是_______________；反應(yīng)物中屬于鹽的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有________________。（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“金屬鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ，反應(yīng)中的還原劑是   ，每摩NaBH4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為      mol。
⑵NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請(qǐng)寫(xiě)出配平的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
② 將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）
試回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？                。
（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？               。
（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過(guò)
2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類(lèi)代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排匯，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類(lèi)健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，六價(jià)格的毒性最大，幾乎是三倍鉻毒性的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，所以該反應(yīng)常用于檢查酒后駕駛
B．污水中的鉻一般為三價(jià)鉻，但在溶解氧的作用下可被氧化為六價(jià)鉻
C．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可用維生素C緩解性，說(shuō)明維生素C具有還原性
D．配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后，Cr3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2×10—3 mol　[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為
A．0　　　B．+2　　　C．+3　　　D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素                                  （     ）
A．一定被氧化B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原

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