(8分)我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):
① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液,此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3
② 將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+  I+ H(未配平)
試回答下列問(wèn)題:
(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液?                。
(2)配平離子反應(yīng)方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I+__H
(3)如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)?               
(4)我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定:綠色中藥的砷含量不能超過(guò)
2.000mg/kg,試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg,則該草藥樣品     (填
“合格”或“不合格”)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)
(1)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中,            是氧化劑,
                 是還原劑,       元素被氧化,       元素被還原。
(2)配平下列化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,
  Cu + HNO3(濃)    Cu(NO32 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______________(填寫(xiě)編號(hào))。
①還原性        ②酸性       ③氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:
( )KMnO4+(。〩Cl(濃) ===( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O
(1)請(qǐng)配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入括號(hào)內(nèi))。
(2)請(qǐng)將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式________________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫(xiě)編號(hào),多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
(4)產(chǎn)生0.5molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。
(5)已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ,產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將F2通入到熱的NaOH溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中F2和NaOH等物質(zhì)量進(jìn)行反應(yīng),生成物中有NaF、H2O和另一種氣體,則該氣體可能是
A.H2B.HFC.OF2D.O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列復(fù)分解反應(yīng)一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是
A.鹽與堿在水溶液中反應(yīng)B.鹽與鹽在水溶液中反應(yīng)
C.酸與堿在水溶液中反應(yīng)D.鹽與酸在水溶液中反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(20分)Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大,利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(綠色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學(xué)方程式后,H2O前面的系數(shù)為         
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開(kāi)車(chē):                                            。
③寫(xiě)出用糧食釀酒的化學(xué)方程式:               ;                   。
Ⅱ、下列框圖中,A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成,B中含有四種陽(yáng)離子。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)A的組成是                           (填化學(xué)式)。
(2)相同條件下,溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            
(3)A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為:       。
(4)電解所用裝置如圖所示。

①電解開(kāi)始階段,陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是                     ,陰極上的電極反應(yīng)是                             。
②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí),該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下有下列反應(yīng):X2+Y2+H2O → HXO3+HY(方程式未配平)。則X2、Y2可能的組合是
A.Br2 F2B.I2 Cl2C.Cl2 O2D.N2 Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列變化中,需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是                 
A.H2→HClB.CO→CO2 C.FeCl3→ FeClD.SO2→SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),Na2SO3生成Na2SO4,則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(   )
A.+6B.+2C.+3D.0

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