0．1MPa、500℃，將xL SO3通過裝有V2O5的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閥 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該y L氣體中SO3的體積分數(shù)是

   

A


解析:

由SO3分解的化學方程式2 SO3＝2SO2＋O2，可知氣體體積由xL變?yōu)閥L，變化的體積就是生成的氧氣的體積，所以V(O2)=(y－x)L，可知生成的V(SO2)=2(y－x)L，故反應后剩余的SO3氣體為V(SO3)= (3x－2y)L，故答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是反應2SO2+O22SO3在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：
溫度\壓強 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
600℃ 73.7 85.8 89.5 96.4
從上表中你得到的啟示？
（1）關于可逆反應的限度：
可逆反應中的反應物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應中的逆反應速率與正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度；或改變反應條件可以改變化學反應限度等）
可逆反應中的反應物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應中的逆反應速率與正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度；或改變反應條件可以改變化學反應限度等）
．
（2）提高該化學反應限度的途徑有：
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
．
（3）要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應條件是
溫度為500℃，壓強為0.1MPa
溫度為500℃，壓強為0.1MPa
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題：
①
 
時，反應處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．
③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為
 
．
②當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
 
．
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：潮州市2008年高考第二次模擬測試、化學試題 題型：022

(1)在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時，容器氣體壓強為101 KPa．反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

回答下列問題：

①________時，反應處于平衡狀態(tài)．

②第5 min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向________方向移動．

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．

(2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol·L―1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題．

①當V＜10 mL時，反應的離子方程式為________________．

②當V＝10 mL時，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為________________________．

③當V＝a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當V＝b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a________b(填“＜”，“＝”或“＞”)．

④當V＝20 mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將________(填“變大”，“變小”，“不變”)，原因是________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時，容器氣體壓強為101KPa。反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時間min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n（SO2）

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n（O2）

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n（SO3）

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

回答下列問題：

（1）①______________時，反應處于平衡狀態(tài)。

②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動。

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。

（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列問題。

①當V＜10mL時，反應的離子方程式為                              。

②當V＝10mL時，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

                               。

③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；

當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。

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