Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，NaA為強堿弱酸鹽，A^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可得：c（Na⁺）＞c（A^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．NaA為強堿弱酸鹽，A^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），A^-水解、鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（A^-），A^-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)A的分析可知，c（OH^-）＜c（A^-），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（A^-）+c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的特點結(jié)合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”進(jìn)行分析解答，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解的應(yīng)用方法．