Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），則溶液一定呈中性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．當HA為強酸時，NaOH過量時可滿足，當HA為弱酸時，溶液為NaA時可滿足；
B．如NaOH過量較多時，可滿足；
C．如HA為弱酸時，溶液中存在NaA、HA，且HA電離程度小于A^-水解程度時，可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），如HA為弱酸時，溶液中存在NaA、HA，且HA電離程度大于A^-水解程度時，（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．根據(jù)溶液的電荷守恒分析．

解答： 解：A．如HA為弱酸時，溶液中存在NaA、HA，且HA電離程度小于A^-水解程度時，可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．如NaOH過量，且過量較多時，溶液中可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．如HA為弱酸時，溶液中存在NaA、HA，且HA電離程度大于A^-水解程度時，（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），如HA為弱酸時，溶液中存在NaA、HA，且HA電離程度小于A^-水解程度時，可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)溶液電中性原則可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），如c（A^-）=c（Na⁺），則存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點，比較離子濃度大小時常用到溶液中的電荷守恒等方法，答題時注意體會．