已知100℃時，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中水電離的c（H+）=10-10mol?L-1，該溫度下將pH=8的Ba（OH）2溶液V1L與pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，則V1：V2=（　�。�
A．2：9B．1：9C．1：1D．1：2
硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中C（H+）=0.01mol/L，水電離的c（H+）=c（OH-）=10-10mol?L-1，所以Kw=10-12；
該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH-）=
10-12
10-8
mol/L=10-4 mol/L，混合溶液呈堿性，
溶液中c（OH-）=
10-12
10-7
mol/L=10-5 mol/L，
10-4×V1-10-5V2
V1+V2
=10-5，
所以V1：V2=2：9，故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）2?nH2O的質(zhì)量分數(shù)為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號		HA物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？______．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系______．
A．前者大B．后者大
C．兩者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：______．
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．
（3）在B點，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系：c（H+）______c（OH-）．
（4）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，pH最小的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的7種溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的順序為（　　）
A．（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）B．（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）C．（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）D．（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快
D．Cu2+與過量氨水反應制取Cu（0H）2，離子方程式為Cu2++2NH3?H20═Cu（OH）2↓+2NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______KJ．
（3）上述反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；
H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　　）
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案