14．根據(jù)有關(guān)能量變化關(guān)系圖，回答下列問題．
（1）①根據(jù)圖1A，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

②根據(jù)如圖1B所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其△H＞+41kJ•mol-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如圖2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

分析 （1）①圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物可知為放熱反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；
②圖象分析生成物能量高于反應(yīng)物可知為吸熱反應(yīng)，則根據(jù)圖象該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol，又氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（3）①根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，以此進(jìn)行判斷；
②根據(jù)圖象判斷出abcd對應(yīng)的各氫化物，根據(jù)焓變的大小書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）圖象分析可知為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；
②圖象分析生成物能量高于反應(yīng)物可知為吸熱反應(yīng)，則根據(jù)圖象該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol，
A．將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol，故A錯誤；
B．生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．因為氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值大于41kJ/mol，則△H＜+41kJ•mol-1，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（3）①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低越穩(wěn)定，所以a、b、c、d依次為：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解吸熱，△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol，
故答案為：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷以及蓋斯定律的應(yīng)用，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
D．AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1
（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為負(fù)極，通入b氣體的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在250℃ 左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx，則x值為1.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：
（1）Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖．
t℃時物質(zhì)濃度（mol•L-1）的變化：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）850℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若保持溫度、體積不變，起始時CO和H2O的濃度均為0.2mol•L-1，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．在850℃時，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度為C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，則此時該反應(yīng)向逆方向移動．
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c 1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（I）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（II）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1；
（2）當(dāng)18g H2O液態(tài)水變成氣態(tài)水時，△H=+44KJ/mol．
（3）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)（CuS）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀（PbS）
C．在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
D．若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0 mol/LB．0.50 mol/LC．1.0  mol/LD．0.10  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
B．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬
C．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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同步練習(xí)冊答案