4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　　）
A．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
B．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬
C．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
D．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

分析 A．Al的表面易形成致密的氧化膜；
B．鋁具有較強(qiáng)的還原性，鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量熱；
C．AlCl3飽和溶液中氫離子的得電子能力大于鋁離子；
D．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)在兩千攝氏度以上．

解答 解：A．AlCl3飽和溶液中氫離子的得電子能力大于鋁離子，所以在陰極上氫離子得電子生成氫氣，鋁離子不能被電解，所以得不到金屬鋁，故A錯(cuò)誤；
B．鋁具有較強(qiáng)的還原性，鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量熱，鋁熱反應(yīng)生成的鐵單質(zhì)為液體可以用于焊接鋼軌，鋁熱反應(yīng)還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；
C．Al的表面易形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，F(xiàn)e表面形成疏松的氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故C正確；
D．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)在兩千攝氏度以上，熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)有關(guān)能量變化關(guān)系圖，回答下列問題．
（1）①根據(jù)圖1A，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

②根據(jù)如圖1B所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其△H＞+41kJ•mol-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如圖2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是CO；其質(zhì)量為4.2g所含分子數(shù)約為9.03×1022．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
B．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化反應(yīng)
C．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
D．與互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．當(dāng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列選項(xiàng)中一定能使該反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升高溫度B．加入催化劑C．.增大H2（g）的濃度D．增大NH3（g）的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下說法正確的是（　　）
A．還原劑中必定有元素化合價(jià)升高被氧化
B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運(yùn)動(dòng)
C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol．3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．
①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．三聚氰胺（化學(xué)式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)．如圖是我國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝----“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：
已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2

請(qǐng)回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為46.67%，在實(shí)驗(yàn)室使其熔化的容器名稱叫坩堝．
（2）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3．
（4）工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反應(yīng)條件可以不寫）．
（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是A、D
A．加入固體NaCl     B．加入固體NaHCO3     C．通入CO2氣體     D．通入NH3
（6）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺0.336噸．（精確到0.001）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案