下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）。
A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C

試題分析：A．25 ℃純水的離子積常數(shù)為10-14，pH=7．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿性溶液。可能是堿電離產(chǎn)生，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性。會(huì)二者的混合溶液。錯(cuò)誤。B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)=10-6．5mol/L。pH＝4．5的H2SO4, c(H＋)=10-4．5mol/L．所以它們的c(H＋)的比為10-6．5：10-4．5=1：100．因此前者是后者的100分之一。錯(cuò)誤。C．pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L, pH＝11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L由于醋酸是弱酸，部分電離，所以c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L當(dāng)二者等體積混合時(shí)，電離的部分恰好與NaOH中和。由于醋酸過(guò)量所以溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合液。由于CH3COOH酸的電離作用對(duì)于鹽CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。正確。D．AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)．在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中c(Cl-)前者是后者的二倍。當(dāng)把AgCl加入兩種溶液時(shí)，由于CaCl2中的c(Cl-)大于NaCl中的c(Cl-)，對(duì)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的抑制作用就大，所以AgCl在CaCl2溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是
A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
C．NO3－、K+、AlO2－、OH-D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： HZ＜HY＜ HX
B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)
D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種，請(qǐng)回答后面問(wèn)題：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述關(guān)系一定不正確的是       (填序號(hào))
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為     ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為     (填序號(hào))      
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為           。
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯      (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va  Vb(填>、<、=、無(wú)法確定)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是(　　)
A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO
C．NH、K＋、Cl－、NO
D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，且能大量共存的離子組是（  ）。
①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③K＋、I－、NO3－、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①② B．①③ C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（ ）
①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；
②c(Na+)=0.1mol·L－1＞ c(B2－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na+)= c(HB－)+2c(B2－)+ c(OH－）
A．①②B．②③C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（    ）
A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－
B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+
C．無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+
D．無(wú)色溶液中： Na+、K+、ClO－、SO3 2－

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