在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是
A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
C．NO3－、K+、AlO2－、OH-D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-
C

試題分析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A．在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO32－+2H+ =CO2↑+H2O；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：NH4＋+OH-= NH3↑+H2O．因此無論是酸性還是堿性溶液都不能大量存在。錯誤。B．在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)HCO3－+H+=CO2↑+H2O；AlO2－+4H+=Al3++2H2O．不能大量存在；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+ CO32－不能大量存在。錯誤。C．在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)這些離子不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。D．在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-+H+= CH3COOH；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Mg 2++2OH－=Mg(OH)2↓．都不能大量存在。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是
A．無色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-
B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-
C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－
D．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（  ）
A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO32-
B．K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
C．Na＋、Ca2＋、HCO3-、OH－
D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母)；
②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填數(shù)值)。
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是         ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值, 類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時溶液中三種成分的pC­pH圖。請回答下列問題：
（1）在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
（2）pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     。
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為     ；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀完全)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                 。
(2)D的化學(xué)式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是                           ；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）。
A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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