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16．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現A被腐蝕；B未被腐蝕．關于B的敘述正確的是（　�。�
A．金屬活動性B＞A
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產生，金屬A表面無氣泡

分析 金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動性A大于B，金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強，據此分析解答．

解答 解：金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動性A大于B，
A．通過以上分析知，金屬活動性A＞B，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強其單質的還原性越強，金屬性A＞B，所以還原性A＞B，故B錯誤；
C．在后者裝置中金屬A失電子發(fā)生氧化反應，金屬B上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．A失電子發(fā)生氧化反應生成陽離子進入溶液，B電極上氫離子得電子生成氫氣，所以B電極上有氣泡生成，故D正確；
故選D．

點評 本題以原電池原理為載體考查金屬活動性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作或裝置中，不能達到實驗目的是（　　）
A．
排水法收集NO
B．
吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
C．
制取并收集少量NH3
D．
電解精煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�
A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．K+、Ca2+、Cl-D．N、O、F

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．托盤天平兩盤各放置一個盛有100g 9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡．若兩燒杯中分別加入下列各組物質，反應結束后，天平仍保持平衡的是（　　）
A．2.4gMg和6.5g ZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年12月全球氣候大會達成約定要節(jié)能減排．下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是  （　�。�
A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
B．使用露天焚燒法處理未經分類的生活垃圾
C．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放
D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH2． 現有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖1所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺等夾持固定儀器已略去）．請回答下列問題：

（1）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．請你兩套裝罝中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置DBC（用序號A、B、C…表亦）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下，請補全必要的實驗步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗是否純凈
舟驟4：點燃酒精饤，反應一段時間：
步驟5：停止加熱，繼續(xù)通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2，等，易與水反應產牛氫氣．試寫出CaH2與水反應的化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目：，結合上述反應，實驗結束后，甲同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此推斷，上述實驗確有CaH2生成．請你分析該同學的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問不用兩答）否，金屬鈣和水反應也有相似的實驗現象
（4）乙同學利用如圖2裝置，通過測定一定質量固體和足量水反應生成氣體的體積來判斷是否有CaH2生成．若固體的質量為m g、實驗條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當V（H2）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時，可說明有CaH2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小填（增大、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝400mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑，常溫下，當400mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為224mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質是CD （填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學式為C9H12的芳香烴的一鹵代物數目和化學式為C7H8O且遇FeCl3溶液顯紫色的芳香族化合物數目分別為（　　）
A．7種和2種B．8種和3種C．42種和3種D．56種和3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

（1）A的結構簡式為，G物質核磁共振氫譜共有4個峰．
（2）寫出F和G反應生成H的化學方程式．寫出D生成E的化學方程式．
（3）呋喃酚是一種合成農藥的重要中間體，它的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有芳香族同分異構體的結構簡式：．
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應
（4）結合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：
CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
合成路線：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH．

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