11．2015年12月全球氣候大會達成約定要節(jié)能減排．下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是  （　�。�
A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
B．使用露天焚燒法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
C．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放
D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

分析 A．減少化石能源的使用有利于節(jié)能減排和改善環(huán)境；
B．垃圾應(yīng)分類處理，回收再利用；
C．地鐵、輕軌等軌道交通，減少氮的氧化物的排放；
D．推行“限塑令”，減少塑料制品的大量使用．

解答 解：A．因減少化石能源的使用有利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，太陽能、風能為新能源，則推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，故A正確；
B．垃圾應(yīng)分類處理，回收再利用，不能將未經(jīng)分類的生活垃圾直接露天焚燒，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，故B錯誤；
C．汽車的大量使用導致汽車尾氣中氮的氧化物的大量排放，而地鐵、輕軌等軌道交通，減少氮的氧化物的排放，則利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，故C正確；
D．推行“限塑令”，減少塑料制品的大量使用，減少白色污染，則加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，故D正確；
故選B．

點評 本題考查節(jié)能減排及改善環(huán)境，注重化學的可持續(xù)發(fā)生，明確常見環(huán)境問題的處理及減少污染、開發(fā)新能源及研發(fā)新材料促進人類的發(fā)展，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在堿性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．不能用膠體有關(guān)知識解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制豆腐
B．鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A 為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．請回答下列問題：

（1）寫出化學式：AKAlO2，CAl2O3，ENaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕．關(guān)于B的敘述正確的是（　　）
A．金屬活動性B＞A
B．還原性B＞A
C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)
D．金屬B的表面上明顯有氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是接觸室，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽；
（2）寫出生產(chǎn)過程中XFe YHCl  （填化學式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生產(chǎn)中為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾_法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充S02氣體，其理由是Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO2氣體
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放人玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液 250mL錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重復二次測得
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空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡式：CH2=CH2； 對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：   甲烷分子的球棍模型：
C．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．羥基的電子式：原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．扁桃酸是重要的醫(yī)藥和染料中間體，其應(yīng)用非常廣泛．扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
請回答：
（1）扁桃酸分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）扁桃酸的分子式是C8H8O3．
（3）扁桃酸在一定條件下發(fā)生自身縮聚反應(yīng)生成聚合物的化學方程式是_．
（4）扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②羥基直接連在苯環(huán)上
③苯環(huán)上只有2個取代基．

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