Question

13．A%為氣態(tài)反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是（　�。�

• A． N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣）；△H＜0
• B． C（固）+CO₂（氣）?2CO（氣）；△H＞0
• C． N₂（氣）十O₂（氣）?2N0（氣）；△H＞0
• D． CaCO₃（固）?CaO（固）+CO₂（氣）；△H＞0

Answer 1

分析 根據(jù)“定一議二”原則由圖象分析，在相同壓強下升高溫度，A%（氣態(tài)反應物）在平衡體系中的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向正反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，在此基礎上進一步分析在相同溫度下增大壓強，A%（氣態(tài)反應物）在平衡體系中的百分含量升高，則說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，該反應逆向為氣體體積縮小的方向，據(jù)此判斷．

解答 解：根據(jù)“定一議二”原則由圖象分析，在相同壓強下升高溫度，A%（氣態(tài)反應物）在平衡體系中的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向正反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應；在此基礎上進一步分析，在相同溫度下增大壓強A%（氣態(tài)反應物）在平衡體系中的百分含量升高，則說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，該反應逆向為氣體體積縮小的方向；
A．N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣）；△H＜0，正向放熱，故A錯誤；
B．C（固）+CO₂（氣）?2CO（氣）；△H＞0，正向吸熱且逆向為氣體體積縮小的反應，故B正確；
C．N₂（氣）十O₂（氣）?2N0（氣）；△H＞0，正向吸熱但反應前后氣體體積不變，故C錯誤；
D．D中反應無氣態(tài)反應物，即A%（氣態(tài)反應物）在平衡體系中的百分含量始終為0，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查根據(jù)化學平衡的變化圖象，分析溫度和壓強對平衡移動的影響，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化．