Question

3．將NO₂與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關(guān)于這份溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若NO₂與O₂的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質(zhì)
• B． 將一定量的Cu投入溶液中，只產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）的紅棕色氣體，則反應(yīng)的銅有1.6g
• C． 將溶液在強(qiáng)光下光照，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺黃，產(chǎn)生氣泡，則氣泡是NO₂
• D． 向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質(zhì)量不變

Answer 1

分析 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，一氧化氮遇氧氣生成二氧化氮：2NO+O₂=2NO₂，NO₂與氧氣與水反應(yīng)，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，NO與氧氣與水反應(yīng)，4NO₂+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
A．相同條件下，NO₂與O₂的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，NO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為4：3，氧氣剩余；
B．銅和一定量硝酸反應(yīng)，氧化劑作為硝酸，銅作還原劑，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D．向淺黃的硝酸中通入氧氣，將其中二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸．

解答 解：A．相同條件下，NO₂與O₂的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，NO₂與氧氣與水反應(yīng)，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氧氣剩余，溶液除了硝酸含有溶解的氧氣雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N原子守恒，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=n（NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，則反應(yīng)的銅n（Cu）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，故B正確；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氣泡是NO，故C錯(cuò)誤；
D．淺黃的硝酸為二氧化氮溶解其中的顏色，通入氧氣發(fā)生反應(yīng)：NO₂與氧氣與水反應(yīng)，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，pH值降低，溶液質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，掌握氮的氧化物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用是解答關(guān)鍵，題目難度中等．