下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、6.72L CO
B、6.6g CO2
C、8 g  SO3
D、9.6g  H2SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算含有O原子物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行判斷，注意A選項(xiàng)中CO不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不能確定．
解答： 解：11.7g Na2O2中氧原子物質(zhì)的量=
11.7g
78g/mol
×2=0.3mol，
A．CO不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．6.6g CO2中氧原子物質(zhì)的量=
6.6g
44g/mol
×2=0.3mol，故B正確；
C.8 g  SO3中氧原子物質(zhì)的量=
8g
80g/mol
×3=0.3mol，故C正確；
D.9.6g  H2SO4中氧原子物質(zhì)的量=
9.6g
96g/mol
×4=0.4mol，故D錯(cuò)誤，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的下列各組有機(jī)物，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量完全相同的一組物質(zhì)是（　�。�
A、甲烷和乙烷
B、乙烯和丙烯
C、甲烷和乙烯
D、乙烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)
B、分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用
C、分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
D、分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間的也存在相互作用，稱為分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖是一種單糖的主要原因是（　　）
A、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單
B、不能水解的最簡(jiǎn)單的糖
C、分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少
D、分子中含碳原子個(gè)數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，其有利因素的下列說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B、硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C、硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制
D、尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（　�。�
A、氫氧化鈉溶液、分液
B、溴化鈉溶液、分液
C、硫酸鈉溶液、分液
D、溴化鉀固體、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：P4（s）+6Cl2（g）→4PCl3（g）+a kJ，P4（s）+10Cl2（g）→4PCl5（g）+b kJ．P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1．下列敘述正確的是（　　）
A、P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B、可求Cl2（g）+PCl3（g）→PCl5（s）的反應(yīng)熱
C、Cl-Cl鍵的鍵能為
b-a+5.6c
4
kJ?mol-1
D、P-P鍵的鍵能為
5a-3b+12c
12
kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物分子式為C9H8O3
B、該有機(jī)物可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多消耗2mol Br2
D、1mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的電子式為
 
，乙的組成元素在周期表中的位置是
 
．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）；C中含有的化學(xué)鍵有
 
（填序號(hào)：a離子鍵； b極性鍵；c 非極性鍵）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
；甲與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）F溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為
 
．
（5）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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