Question

下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體．請回答下列問題：

（1）A的電子式為

 

，乙的組成元素在周期表中的位置是

 

．
（2）反應①～⑤中，屬于非氧化還原反應的是

 

（填序號）；C中含有的化學鍵有

 

（填序號：a離子鍵； b極性鍵；c 非極性鍵）．
（3）反應⑤的化學方程式為

 

；甲與B反應的離子方程式為

 

．
（4）F溶液中陽離子的檢驗方法為

 

．
（5）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H₂O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體，可推知G為FeCl₃，結合轉(zhuǎn)化關系可知，E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，F(xiàn)為FeCl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H₂O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體，可推知G為FeCl₃，結合轉(zhuǎn)化關系可知，E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，F(xiàn)為FeCl₂，
（1）A為Na₂O₂，電子式為，乙為氧氣，其組成元素氧元素元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案為：；第二周期第ⅥA族；
（2）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；C為NaOH，含有的化學鍵有：離子鍵、極性鍵，
故答案為：③④；ab；
（3）反應⑤的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）FeCl₂溶液中陽離子的檢驗方法為：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液無變化，再滴加雙氧水或氯水，若溶液變成紅色，則溶液中含有Fe²⁺，
故答案為：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液無變化，再滴加雙氧水或氯水，若溶液變成紅色，則溶液中含有Fe²⁺；
（5）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E，該反應的離子方程式為：4 Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，
故答案為：4 Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結合轉(zhuǎn)化關系推斷，需要學生熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．