Question

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是：

 

（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
則23g液體酒精完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），釋放出的熱量為

 

kJ（請(qǐng)用Q₁、Q₂、Q₃來(lái)表示 ）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)熱等于舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵形成所放出的能量計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，同時(shí)注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)；
（2）利用蓋斯定律，求出液態(tài)酒精燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式，即可解答．

解答： 解：（1）解：由圖可以看出，斷裂

1

2

molN₂（g）和

1

2

molH₂（g）的吸收能量為akJ，形成1molNH₃（g）的所放出的能量為bkJ，
所以，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）?NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）?NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1；
（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，②+3×①-③得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（Q₂+3Q₁-Q₃）KJ/mol，即1mol酒精完全燃燒放熱（Q₂+3Q₁-Q₃）KJ，則23g酒精為0.5mol完全燃燒放熱為：（0.5Q₂+1.5Q₁-0.5Q₃）KJ，故答案為：（0.5Q₂+1.5Q₁-0.5Q₃）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)圖象書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．