氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)），該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出1～2種即可）．
考點：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，改變條件平衡正向進行，依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析判斷．
解答： 解：（1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol，
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律
①+②
2
得到CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol；
（2）2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，增大氨氣濃度，減小壓強，降低溫度；
故答案為：增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　�。�
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 放出Q2 kJ 吸收Q3 kJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
A、Q3+92.4c1=92.4
B、α2+α3＜1
C、2p1=2p3＜p2
D、達到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一定屬于不飽和烴的是（　�。�
A、C2H4
B、C4H8
C、C3H8
D、C5H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
（1）
實驗要求 化學(xué)試劑
檢驗酒精中是否有水
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體
證明馬鈴薯中含淀粉
除去Fe2O3中的Al2O3
供選擇的化學(xué)試劑：
A、酸性高錳酸鉀   B．加碘水  C．氫氧化鈉溶液   D．無水硫酸銅粉末
（2）
實驗?zāi)康?/TD> 實驗方法
除去Na2C03固體中少量的NaHC03
檢驗自來水中是否含有Cl-
證明NaOH溶液呈堿性
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
實驗方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．加熱
C．加入硝酸銀溶液
D．滴入酚酞試液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）已知：
①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
③C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q3 kJ?mol-1
則23g液體酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），釋放出的熱量為
 
kJ（請用Q1、Q2、Q3來表示 ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）在一定條件下，甲烷能發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H＞0
在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
現(xiàn)將1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入100L反應(yīng)器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10min末有0.1mol CO生成，則v（H2）=
 
．
（2）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下相對于也的密度為17的NO和NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 
．
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 2mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為
 
L（標(biāo)況下），而實際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論值大，可能原因為
 
．（任答一條）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，你認(rèn)為原因是
 
．
（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是
 
．
（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）v（HCl）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH       D．CH3CH2Br
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護環(huán)境就是保護人類自己．從保護環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是（　�。�
A、瓷質(zhì)餐具B、塑料餐具
C、紙質(zhì)餐具D、不銹鋼餐具

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案