Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+B．OH —C．CO32—　D．Cl—

D

解析試題分析：鐵離子、鋁離子和OH－以及CO32—等都不能大量共存。根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比可知，溶液中負(fù)電荷數(shù)多于正電荷數(shù)，因此溶液的電中性可知，X應(yīng)該是氯離子，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子共存以及離子濃度大小比較等
點(diǎn)評(píng)：在判斷溶液中離子種類時(shí)，除了首先利用共存關(guān)系判斷外，有時(shí)還需要借助于電荷守恒進(jìn)行，在答題時(shí)需要注意到。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?臺(tái)州模擬）某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
（3）第三份滴加0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液，消耗其體積為VmL
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的幾種．若取A溶液加固體Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量x與生成沉淀的量y用圖表示．
問(wèn)：（1）A中一定存在的離子有：
Al3+、Mg2+、SO42-
Al3+、Mg2+、SO42-
；
（2）A中一定不存在的離子有：
Cu2+、NH4+、Fe3+
Cu2+、NH4+、Fe3+
；
（3）當(dāng)x=a時(shí)，寫(xiě)出所得溶液里溶質(zhì)的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42-
Na2SO4=2Na++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分離的說(shuō)法合理的是（　　）
A、粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過(guò)化學(xué)沉淀法出去．如可以通過(guò)加入Ba（NO3）2的方法除去期中的SO42-B、從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過(guò)濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘C、分離I2和KMnO4兩種固體時(shí)，可選擇加熱使I2升華的方法D、除去AgI膠體中的HNO3時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動(dòng)的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如t圖（用于生成沉淀的試劑均稍過(guò)量）：
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（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
；
 
．

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