【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

【答案】C

【解析】

試題A． 加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，錯誤；B． 加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，錯誤；C． 加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，正確；D． 加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)，為研究影響該反應(yīng)速率的因素，在不同條件下進(jìn)行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內(nèi)，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】6-硝基胡椒基酸(J)是合成心血管藥物米絡(luò)沙星的中間體，以芳香族化合物A為原料合成J的一種合成路線如下：

已知：連在同一個碳原子上的兩個羥基易脫去一個水分子形成羰基�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________，F中含氧官能團(tuán)的名稱是________(任寫兩種)。

(4)芳香族化合物X是H的一種同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積之比為1：2：2：1，寫出一種符合題目要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(5)G→H的化學(xué)方程式為________。

(6)設(shè)計由鄰苯二酚()和乙醇為原料制備的合成路線：________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結(jié)論錯誤的是( )

A.當(dāng)加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級為

C.Y點對應(yīng)的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：，“水”電池在放電時：

(1)該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________

(2)不斷向“水”電池的_________極移動

(3)每有電子轉(zhuǎn)移，生成_________

(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連

、Y為石墨，a為2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，電解一段時間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________．

、Y分別為鐵、銅，a為和的混合溶液，電池與X、Y的連接方式與相同，Y極的電極反應(yīng)式為 ____________．

(5)室溫時，取上述中電解一段時間后的溶液，除去其中的且不引入新的雜質(zhì)得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中，得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計

醋酸的電離平衡常數(shù)：C點________B點填“”，“”或“”

點溶液中的溶質(zhì)是：_____________填化學(xué)式

圖中，從A點到D點的下列有關(guān)說法正確的是______________填字母

點時測得溶液中水電離的濃度為，則原醋酸溶液的濃度為

點時，

點時，已知的大于的，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

點的溶液冷卻至室溫等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、H2S、HCl

D. G、H之間應(yīng)加上D裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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