【題目】常溫下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是

A.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H+)減小

D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大

【答案】C

【解析】

試題A. 加入水時,醋酸的電離平衡向右移動,但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化,錯誤;B. 加入少量CH3COONa固體,由于c(CH3COO-)增大,電離平衡向左移動,錯誤;C. 加入少量NaOH固體,由于c(OH-)增大,消耗酸電離產(chǎn)生的H+,使醋酸的電離平衡向右移動,但是由于平衡移動的趨勢是微弱的,總的來說c(H+)減小,正確;D. 加入少量pH=5的硫酸,由于二者的pH相同,所以溶液中c(H+)不變,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng),為研究影響該反應(yīng)速率的因素,在不同條件下進(jìn)行4組實驗,YZ的起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件,則由實驗②、④得出結(jié)論:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件,則由實驗①、②得出結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件,則實驗③使用了催化劑

D.010min內(nèi),實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6-硝基胡椒基酸(J)是合成心血管藥物米絡(luò)沙星的中間體,以芳香族化合物A為原料合成J的一種合成路線如下:

已知:連在同一個碳原子上的兩個羥基易脫去一個水分子形成羰基;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的化學(xué)名稱為________

(2)BC的反應(yīng)類型為________

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________,F中含氧官能團(tuán)的名稱是________(任寫兩種)。

(4)芳香族化合物XH的一種同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有四組峰,峰的面積之比為1221,寫出一種符合題目要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:________。

(5)GH的化學(xué)方程式為________。

(6)設(shè)計由鄰苯二酚()和乙醇為原料制備的合成路線:________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2,為加快反應(yīng)速率,可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),壓縮體積,平衡正向移動,K值增大

D. 25℃時Ka(HClO)=3.0×10-8Ka(HCN)=4.9×10-10,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同,則c(NaClO)<c(NaCN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS)>c(OH)>c(H)

B. c(HS)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl)+c(HS)>0.100 mol·L-1c(H2S)

C. pH=7的溶液中: c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

D. c(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pHKOH溶液的加入變化情況如圖,下列結(jié)論錯誤的是( )

A.當(dāng)加入mLKOH溶液時,所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸,常溫下,Ka的數(shù)量級為

C.Y點對應(yīng)的溶液中:

D.若用KOH溶液滴定HA溶液,可選用甲基橙作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:,電池在放電時:

(1)該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________

(2)不斷向電池的_________極移動

(3)每有電子轉(zhuǎn)移,生成_________

(4)將該電池與如圖所示的裝置相連

、Y為石墨,a2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液,電解一段時間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體,寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

Y分別為鐵、銅,a的混合溶液,電池與X、Y的連接方式與相同,Y極的電極反應(yīng)式為 ____________

(5)室溫時,取上述電解一段時間后的溶液,除去其中的且不引入新的雜質(zhì)得到溶液甲,將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中,得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計

醋酸的電離平衡常數(shù):C________B,

點溶液中的溶質(zhì)是:_____________填化學(xué)式

圖中,從A點到D點的下列有關(guān)說法正確的是______________填字母

點時測得溶液中水電離的濃度為,則原醋酸溶液的濃度為

點時,

點時,已知大于,則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:

點的溶液冷卻至室溫等于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、H2S、HCl

D. G、H之間應(yīng)加上D裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ( )

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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