【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為:,“水”電池在放電時:
(1)該電池的負極的電極反應式為__________________________
(2)不斷向“水”電池的_________極移動
(3)每有電子轉移,生成_________
(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連
、Y為石墨,a為2L一定物質的量濃度的KCl溶液,電解一段時間發(fā)現(xiàn)Y極附近產生了黃綠色氣體,寫出電解總反應的化學方程式_____________.
、Y分別為鐵、銅,a為和的混合溶液,電池與X、Y的連接方式與相同,Y極的電極反應式為 ____________.
(5)室溫時,取上述中電解一段時間后的溶液,除去其中的且不引入新的雜質得到溶液甲,將甲溶液逐滴加入到20ml等物質的量濃度的醋酸中,得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計
醋酸的電離平衡常數(shù):C點________B點填“”,“”或“”
點溶液中的溶質是:_____________填化學式
圖中,從A點到D點的下列有關說法正確的是______________填字母
點時測得溶液中水電離的濃度為,則原醋酸溶液的濃度為
點時,
點時,已知的大于的,則溶液中離子濃度的大小關系為:
點的溶液冷卻至室溫等于7
【答案】 正 和
【解析】
(1)電池中,失電子的一極是負極,由總反應式看,Ag化合價升高,則其失電子,生成的Ag+與Cl-結合生成AgCl。
(2)在原電池中,陽離子向電池的正極移動,由此可推出移動的方向。
(3)由反應方程式可知,每生成,有2molAg參與反應,反應中Ag的化合價由0價轉化為價,則有電子轉移。由此可推出有電子轉移,生成。
(4)電解氯化鉀溶液的總反應方程式類似于電解氯化鈉溶液。
電解氯化鉀溶液時,Y極附近產生了黃綠色氣體,則Y極是電解池的陽極,Y極連接著銅,則為Cu失電子生成Cu2+。
(5)由圖可知,C點的溫度高于D點,溫度越高,醋酸的電離平衡常數(shù)越大,由此可得出C點與B點的電離常數(shù)關系。
電解氯化鉀溶液一段時間后,除去氯離子,得到的甲溶液是氫氧化鉀的溶液,C點時氫氧化鉀與醋酸恰好完全反應,D點時氫氧化鉀過量,由此得出D點溶液中的溶質組成。
點時測得溶液中水電離的濃度為,則溶液中氫氧根離子濃度為,由醋酸電離出來的氫離子濃度為,醋酸是弱酸,由此得出原醋酸溶液的濃度與的關系;
點醋酸和氫氧化鉀完全反應,溶液中的溶質為醋酸鉀,由質子守恒可知,;
點時,溶液中溶質是相同物質的量的醋酸和醋酸鉀,由于醋酸的電離大于醋酸鉀的水解,溶液顯酸性,則;
點醋酸和氫氧化鉀恰好完全反應生成醋酸鉀,醋酸鉀水解顯堿性。
(1)電池中,失電子的一極是負極,該電池的負極反應物質是銀,電極反應式為。故答案為:;
(2)陽離子向電池的正極移動,則不斷向“水”電池的正極移動。故答案為:正;
(3)電池工作時,由反應方程式可知,每生成有2molAg參與反應,反應中Ag的化合價由0價轉化為價,則每有電子轉移,有1molAg參與反應,生成。故答案為:;
(4)電解氯化鉀溶液的總反應方程式為。
故答案為:;
電解氯化鉀溶液時,Y極附近產生了黃綠色氣體,則Y極是電解池的陽極,Y極連接著銅,電極反應式為。故答案為:;
(5)由圖可知,C點的溫度高于D點,溫度越高,醋酸的電離平衡常數(shù)越大,則醋酸的電離平衡常數(shù):。故答案為:;
電解氯化鉀溶液一段時間后,除去氯離子,得到的甲溶液是氫氧化鉀的溶液,C點時氫氧化鉀與醋酸恰好完全反應,D點時氫氧化鉀過量,則D點溶液中的溶質是KOH和。故答案為:KOH和;
點時測得溶液中水電離的濃度為,則溶液中氫氧根離子濃度為,由醋酸電離出來的氫離子濃度為,醋酸是弱酸,溶液中不完全電離,則原醋酸溶液的濃度大于,a錯誤;
點醋酸和氫氧化鉀完全反應,溶液中的溶質為醋酸鉀,由質子守恒可知,,b正確;
點時,溶液中溶質是相同物質的量的醋酸和醋酸鉀,由于醋酸的電離大于醋酸鉀的水解,溶液顯酸性,則,c正確;
點醋酸和氫氧化鉀恰好完全反應生成醋酸鉀,醋酸鉀水解顯堿性,則溶液的,d錯誤。故答案為:bc。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的影響。800℃時,A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示,回答下列問題:
(1)該反應的生成物是________。
(2)2min內,C的反應速率為________。
(3)該反應的化學方程式為________。
(4)在其他條件下,測得A的反應速率為,此時的反應速率與800℃時相比_____。
A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣
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【題目】氧化還原是一類重要的反應。
(1)已知反應2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反應中還原劑是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中,若轉移3mol電子,則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。
A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑
(4)用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數(shù)目_________。
(5)氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當反應消耗6g碳時,生成還原產物_________mol。
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【題目】常溫下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大
B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動
C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H+)減小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
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【題目】下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬,F為不溶于酸的白色沉淀,B和C是兩種強酸。(圖中部分產物及反應條件略去)
則:①A和B 分別為:A_________ B_________;
②A與B發(fā)生反應的條件是__________________;
③反應⑥的化學方程式為_____________________;
④上述反應中,不屬于氧化還原反應的是_______________。(填數(shù)字序號)。
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【題目】將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是( )
A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/span>1/10
C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D.稀釋過程中溶液中增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素,X原子的M層p軌道有2個未成對電子,Y原子的外圍電子構型為3d64s2,Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道,Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子,T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出:
(1)X的元素符號____,Y的元素符號___。
(2)Z的電子排布式___,Q的電子排布式___。
(3)Y的單質在Q的單質中燃燒的化學方程式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對相關實驗的敘述符合事實的是
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2
B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是如圖
C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液,置于酒精燈火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色,則表明待測液中一定含有Na+而不含K+
D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動,有液態(tài)的鋁滴落下來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據表中數(shù)據判斷,下列選項結論正確的是( )
酸 | H2C2O4 | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
A.NaCN+H2O+CO2(少量) = HCN+NaHCO3
B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的 HCN 溶液中,無現(xiàn)象,說明未發(fā)生反應
C.濃度均為 0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液,pH 最大的是NaCN
D.NaHC2O4溶液中,離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(H+)>c(HC2O) >c(C2O) >c(OH-)
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