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【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為:,電池在放電時:

(1)該電池的負極的電極反應式為__________________________

(2)不斷向電池的_________極移動

(3)每有電子轉移,生成_________

(4)將該電池與如圖所示的裝置相連

Y為石墨,a2L一定物質的量濃度的KCl溶液,電解一段時間發(fā)現(xiàn)Y極附近產生了黃綠色氣體,寫出電解總反應的化學方程式_____________

、Y分別為鐵、銅,a的混合溶液,電池與X、Y的連接方式與相同,Y極的電極反應式為 ____________

(5)室溫時,取上述電解一段時間后的溶液,除去其中的且不引入新的雜質得到溶液甲,將甲溶液逐滴加入到20ml等物質的量濃度的醋酸中,得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計

醋酸的電離平衡常數(shù):C________B,

點溶液中的溶質是:_____________填化學式

圖中,從A點到D點的下列有關說法正確的是______________填字母

點時測得溶液中水電離的濃度為,則原醋酸溶液的濃度為

點時,

點時,已知大于,則溶液中離子濃度的大小關系為:

點的溶液冷卻至室溫等于7

【答案】

【解析】

(1)電池中,失電子的一極是負極,由總反應式看,Ag化合價升高,則其失電子,生成的Ag+Cl-結合生成AgCl。

(2)在原電池中,陽離子向電池的正極移動,由此可推出移動的方向。

(3)由反應方程式可知,每生成,有2molAg參與反應,反應中Ag的化合價由0價轉化為價,則有電子轉移。由此可推出有電子轉移,生成。

(4)電解氯化鉀溶液的總反應方程式類似于電解氯化鈉溶液。

電解氯化鉀溶液時,Y極附近產生了黃綠色氣體,則Y極是電解池的陽極,Y極連接著銅,則為Cu失電子生成Cu2+。

(5)由圖可知,C點的溫度高于D點,溫度越高,醋酸的電離平衡常數(shù)越大,由此可得出C點與B點的電離常數(shù)關系。

電解氯化鉀溶液一段時間后,除去氯離子,得到的甲溶液是氫氧化鉀的溶液,C點時氫氧化鉀與醋酸恰好完全反應,D點時氫氧化鉀過量,由此得出D點溶液中的溶質組成。

點時測得溶液中水電離的濃度為,則溶液中氫氧根離子濃度為,由醋酸電離出來的氫離子濃度為,醋酸是弱酸,由此得出原醋酸溶液的濃度與的關系;

點醋酸和氫氧化鉀完全反應,溶液中的溶質為醋酸鉀,由質子守恒可知,;

點時,溶液中溶質是相同物質的量的醋酸和醋酸鉀,由于醋酸的電離大于醋酸鉀的水解,溶液顯酸性,則;

點醋酸和氫氧化鉀恰好完全反應生成醋酸鉀,醋酸鉀水解顯堿性。

(1)電池中,失電子的一極是負極,該電池的負極反應物質是銀,電極反應式為。故答案為:;

(2)陽離子向電池的正極移動,則不斷向電池的正極移動。故答案為:正;

(3)電池工作時,由反應方程式可知,每生成2molAg參與反應,反應中Ag的化合價由0價轉化為價,則每有電子轉移,有1molAg參與反應,生成。故答案為:;

(4)電解氯化鉀溶液的總反應方程式為

故答案為:;

電解氯化鉀溶液時,Y極附近產生了黃綠色氣體,則Y極是電解池的陽極,Y極連接著銅,電極反應式為。故答案為:;

(5)由圖可知,C點的溫度高于D點,溫度越高,醋酸的電離平衡常數(shù)越大,則醋酸的電離平衡常數(shù):。故答案為:

電解氯化鉀溶液一段時間后,除去氯離子,得到的甲溶液是氫氧化鉀的溶液,C點時氫氧化鉀與醋酸恰好完全反應,D點時氫氧化鉀過量,則D點溶液中的溶質是KOH。故答案為:KOH

點時測得溶液中水電離的濃度為,則溶液中氫氧根離子濃度為,由醋酸電離出來的氫離子濃度為,醋酸是弱酸,溶液中不完全電離,則原醋酸溶液的濃度大于,a錯誤;

點醋酸和氫氧化鉀完全反應,溶液中的溶質為醋酸鉀,由質子守恒可知,,b正確;

點時,溶液中溶質是相同物質的量的醋酸和醋酸鉀,由于醋酸的電離大于醋酸鉀的水解,溶液顯酸性,則,c正確;

點醋酸和氫氧化鉀恰好完全反應生成醋酸鉀,醋酸鉀水解顯堿性,則溶液的,d錯誤。故答案為:bc。

練習冊系列答案
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(1)該反應的生成物是________。

(2)2min內,C的反應速率為________。

(3)該反應的化學方程式為________。

(4)在其他條件下,測得A的反應速率為,此時的反應速率與800℃時相比_____。

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(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(4)用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數(shù)目_________。

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A.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體平衡向右移動,c(H+)減小

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【題目】下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬,F為不溶于酸的白色沉淀,BC是兩種強酸。(圖中部分產物及反應條件略去)

則:①AB 分別為:A_________ B_________;

AB發(fā)生反應的條件是__________________;

③反應⑥的化學方程式為_____________________

④上述反應中,不屬于氧化還原反應的是_______________。(填數(shù)字序號)。

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B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/span>1/10

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(1)X的元素符號____,Y的元素符號___。

(2)Z的電子排布式___Q的電子排布式___。

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H2C2O4

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K15.4×102

K25.4×105

4.9×1010

K14.4×107

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