14．已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）．（圖中夾持裝置略去）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．不能用裝置F代替裝置E，理由  裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是C（填標(biāo)號）．
A．過濾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI=I2+KCl    
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1偏小（填“偏大”或“偏�。�
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為5a（V2-V1）×10-3mol．由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

分析 （1）氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣；
（2）制備的氯氣中含有氯化氫，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，會(huì)使ICl水解；
（3）ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大；
（4）①碘遇淀粉顯藍(lán)色；
②滴定過程中需要不斷振蕩，如果不振蕩，則單質(zhì)碘不能完全反應(yīng)；
③實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，其物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，
根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，求出ICl的物質(zhì)的量，
再根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解；
（3）由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；
（4）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑；故答案為：淀粉溶液；
②滴定過程中需要不斷振蕩，如果不振蕩，則單質(zhì)碘不能完全反應(yīng)溶液就會(huì)褪色，從而導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉的量減小，即會(huì)導(dǎo)致V1偏�。�
故答案為：偏�。�
③實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，
根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，
所以ICl的物質(zhì)的量是0.001a（V2-V1）mol×$\frac{1}{2}$，
由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2-V1）mol×$\frac{1}{2}$×$\frac{100ml}{10ml}$=5a（V2-V1）×10-3mol，故答案為：5a（V2-V1）×10-3．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)、數(shù)據(jù)處理等知識的考查，主要考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)處理能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+．
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（簡要表述計(jì)算過程）因?yàn)閚（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是（　�。�
選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉
D．評價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n：n＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2→加熱催化劑2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
①則這段時(shí)間為5s．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變      B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2         D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）利用燒渣制綠礬的過程如下
操作I的名稱過濾，溶液A的溶質(zhì)H2SO4，固體B是Fe．
（3）某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示，（電極材料為石墨）
①圖中b極要連接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m3的廢氣（其中SO2的體積分致為0.2 ），理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；
Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實(shí)驗(yàn)室欲用圖2裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶
（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中．某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究．
Ⅰ．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN-的效果．
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測定CN-被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：點(diǎn)燃酒精燈對丁裝置加熱
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K．
步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，請標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）對丁裝置加熱放在步驟3進(jìn)行的原因是將產(chǎn)生的氯氣及時(shí)除去．
（3）丙裝置中的試劑是濃硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對CO2的測量．
（5）請簡要說明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
①儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
②欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業(yè)上可以由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）制備金屬Ti．
工業(yè)制備過程由鈦鐵礦經(jīng)過酸溶解、過濾以及后續(xù)一系列化學(xué)變化和物理變化，可以將不溶于水的H2TiO3從溶液中過濾出來，再對H2TiO3進(jìn)行洗滌，最后對H2TiO3進(jìn)行煅燒得到TiO2，最終獲得金屬Ti．過程簡化如下：

①水洗H2TiO3后，向洗滌液中加滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．
用離子方程式解釋“出現(xiàn)微紅色”的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3
②以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2、氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
③用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；
所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：
MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，增加MnO2的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣
泡情況		較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是對比實(shí)驗(yàn)，說明Cl-對的H2O2分解沒有催化效果．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．

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