Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                               。

（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             。

（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：                                 。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：          ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_____________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為                         。

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                （填編號(hào)）

①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水   ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸

 

Answer 1

【答案】

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O  （2分）

（2）2CuS+3O₂ 2CuO＋2SO₂  （2分）

（3）S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O   （2分）

（4）CuSO₄•5H₂O （2分）       CO₂、H₂O （2分）

（5）2∶1  （3分）

（6）①③⑥或①②③⑥  （3分）

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室采取加熱氯化銨和氫氧化鈣來(lái)制取氨氣，方程式為：2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O 

（2）CuS中S是-2價(jià)，有較強(qiáng)還原性，在空氣中焙燒容易被氧化為SO₂，所以發(fā)生的焙燒反應(yīng)方程式為：2CuS+3O₂ 2CuO＋2SO₂

（3）Na₂S₂O₅ 中S的化合價(jià)為+4價(jià)，所以加硫酸放出SO₂氣體的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為：S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O

（4）因?yàn)镃uS在空氣中焙燒后得到的黑色固體是CuO，所以加入硫酸后反應(yīng)生成了CuSO₄ ，所以結(jié)晶后可得的副產(chǎn)品為CuSO₄•5H₂O晶體。

（5）反應(yīng)Ⅰ為侯氏制堿法制取NaHCO₃，制得的NaHCO₃又加熱得到Na₂CO₃，所以制取產(chǎn)品Na₂S₂O₅ 的反應(yīng)物為Na₂CO₃和SO₂，由產(chǎn)物化學(xué)式Na₂S₂O₅ 可知Na :S =1:1，所以控制n(Na₂CO₃):n(SO₂)=1:2。

（6）因?yàn)镹a₂S₂O₅ 具有還原性，所以加硫酸容易產(chǎn)生SO₂氣體，也能使澄清石灰水變渾濁。所以要排除SO₂的干擾應(yīng)該先加強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀，然后加硫酸，若存在雜質(zhì)碳酸鈉，則會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體（不能使品紅溶液褪色），通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說(shuō)明有碳酸鈉雜質(zhì)。

考點(diǎn)：本題考查的是化工生產(chǎn)流程。