【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（ ）
A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂

【答案】D
【解析】解：A、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確； B、燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng)，生成二氧化碳和水，所有的化學(xué)鍵都要斷裂，故B正確；
C、乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故C正確；
D、乙醇和CH3COOH共熱時(shí)，生成乙酸乙酯，可以18O標(biāo)記，研究反應(yīng)機(jī)理，CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：①，故D錯(cuò)誤．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 80℃時(shí)，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA

B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C. l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖示．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N，同時(shí)生成bmol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水．易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

熔點(diǎn)／℃

-45

53

——

——

沸點(diǎn)／℃

132

173

——

——

實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2，回答下列問(wèn)題：

I．按如圖l裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制取，裝置C的作用是_________；E中盛放的試劑是_________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

（1）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是_________。

（2）反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失，原因是_________。

（3）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是_________；

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

（4）僅通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過(guò)90%，則燒杯中試劑可以是加有酚酞，且理論上含_________g NaOH的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________________，B中應(yīng)放置的溶液是________。

a．水 b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱(chēng)為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是（ ）

A. 銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B. 銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114

C. 銦元素是一種副族元素

D. 銦原子核外有49個(gè)電子

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