【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO不能表示v(正)＝v(逆)，錯誤。③只要發(fā)生反應，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO3)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。己知: 室溫下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)下列說法正確的是

A. 實驗開始前先向裝置中通入N2，實驗結束時先停止通入N2再熄滅酒精燈

B. 可以將B中藥品換成NaOH 溶液

C. 應在B、C之間加一個盛放堿石灰的干燥管

D. D裝置用于尾氣處理，標況下，每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol 的高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產(chǎn)生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料，常用作除氧劑等�；卮鹣铝袉栴}。

（1）硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸納中所含化學鍵的類型為_________。

（3）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________；25℃時該離子反應的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

（5）工業(yè)生產(chǎn)中，一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，再將SO2緩緩通入溶液中，即可得硫代硫酸鈉。

①將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_________。

②反應的化學方程式為__________。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（ ）
A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應的平衡常數(shù)K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是　(　 )

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W>R

C. WX3和水反應形成的化合物的是H2WO3

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A.銅、水銀、陳醋B.白磷、生石灰、熟石灰

C.液氧、燒堿、啤酒D.干冰、純堿、碘伏

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