Question

5．求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3．
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合溶液的氫離子濃度計(jì)算；
（2）先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計(jì)算；
（3）先計(jì)算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計(jì)算溶液的pH．

解答 解：（1）設(shè)兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=5.05×10^-4 mol/L，則混合溶液的pH=-l_g5.05×10^-4=3.3，
故答案為：3.3；
（2）設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；
（3）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合后，酸和堿的物質(zhì)的量相等，則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：7．

點(diǎn)評 本題考查了pH的簡單計(jì)算，先計(jì)算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計(jì)算溶液的pH值，題目難度中等．