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15．下列裝置所示的實驗能達到實驗目的是（　　）
A．
制備Fe（OH）2并觀察顏色		B．
分離碘酒中的碘和酒精
C．
 除去Cl2中的HCl		D．
   定容

分析 A．應防止Fe（OH）2被氧化；
B．碘和酒精混溶；
C．二者都與氫氧化鈉反應；
D．定容時，眼睛與刻度線水平相切，且用膠頭滴管滴加液體．

解答 解：A．制備Fe（OH）2，應將滴管插入液面以下，防止氫氧化亞鐵被氧化，故A錯誤；
B．碘和酒精混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．二者都與氫氧化鈉反應，應用飽和食鹽水分離，故C錯誤；
D．定容時，眼睛與刻度線水平相切，且用膠頭滴管滴加液體，可達到實驗目的，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、溶液的配制以及氫氧化亞鐵的制備等，側重于學生評價能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用36.5%（ρ=1.18g/mL）的濃鹽酸配制100mL 2mol/L的鹽酸．
（1）經計算，需用濃鹽酸的體積16.95mL
（2）在此實驗中，使用的主要儀器有下列的CDEFG
A.50mL 容量瓶   B．天平  C．酸式滴定管  D．燒杯  E．膠頭滴管   F.100mL 容量瓶    G．玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室可用如圖裝置制取少量NaHSO3
（1）裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁中的反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3．
（4）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化．現有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．
實驗操作預期現象與結論

步驟一、取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置
若產生白色沉淀（或渾濁）（填實驗現象），
則產物中存在Na2SO3，否則無該物質．

步驟二、取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
若產生若產生白色沉淀（或渾濁）（填實驗現象），則產物中存在NaHSO3，否則無該物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
    時間（min）12345
    氫氣體積（mL）  30120280350  370
①反應速率最大的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為2min～3min，原因是反應放熱，溫度升高，加快反應速率．
②反應速率最小的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4min-5min，原因是濃度減小，反應速率慢．
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就采取下列措施以減慢反應速率
A．加少量蒸餾水            B．把鋅塊換成鋅粉           C．加少量NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）；做法中不可行的理由是加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．酸堿中和的反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一鐵粉、氧化銅、氧化鐵組成的混合物，將其投入到110mL 4mol•L-1的鹽酸中充分反應后，放出氣體896mL（標準狀況下測定），過濾所得固體干燥后稱重，其質量為1.28g，濾液經分析檢驗確認其中無Cu2+，將濾液稀釋到200mL，從中取出50mL，逐漸加入1mol•L-1的NaOH溶液，當加入了20mL 后，再向濾液中加NaOH溶液則出現沉淀．求混合物中鐵粉的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學應用右圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
（1）瓶A中濃H2SO4的作用是干燥氣體．
實驗過程中瓶B中內出現的現象是干燥的布條不褪色，瓶C中出現的實驗現象是濕潤的布條褪色．
（2）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是缺少尾氣處理裝置，會污染空氣．請在圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．已知：A裝置燒瓶中固體為堿石灰，濃硫酸可以干燥氯氣，F裝置中發(fā)生的反應：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

請回答下列問題：
（1）裝置F中，若標況下生成2.24LCl2，則被氧化的鹽酸物質的量為0.2mol
（2）寫出實驗室用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）E裝置的飽和食鹽水能除去氣體為HCl（氯化氫）
（4）A燒瓶中固體還可以是燒堿（氫氧化鈉）、生石灰（填一種物質的名稱）
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中無污染的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（6）從環(huán)境保護出發(fā)，本實驗的缺陷是C中缺少尾氣處理裝置
（7）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使氨氣與氯氣能夠混合均勻，快速且充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3．
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

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