某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：
 

（3）裝置D中黑色固體為碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）根據(jù)實驗中的
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接下圖中的
 
裝置（填序號）．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水
（2）氫氣也能還原氧化銅而影響一氧化碳性質(zhì)的檢驗；
（3）高溫下，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；
（4）一氧化碳能還原氧化銅，使其由黑色變?yōu)榧t色；
（5）碳和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應(yīng)先把原來的二氧化碳除去．
解答： 解：（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反應(yīng)，所以能干燥二氧化碳；若實驗中沒有裝置C，從B裝置出來的氣體中含有水蒸氣，碳和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣也能還原氧化銅，從而造成干擾，
故答案為：C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅；
（3）高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以D裝置中的黑色固體是炭，反應(yīng)方程式為：CO2+C
 高溫 
.
 
2CO，
故答案為：CO2+C
 高溫 
.
 
2CO；
（4）一氧化碳具有還原性，所以能還原黑色的氧化銅，使其變?yōu)榧t色的銅單質(zhì)，所以E中的現(xiàn)象是：黑色固體變?yōu)榧t色，反應(yīng)方程式為：CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2，
故答案為：E中黑色固體變紅；CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2；
（5）和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應(yīng)先把D出來的二氧化碳除去，再將一氧化碳氣體通過E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②，
故答案為：②．
點評：本題以實驗方案設(shè)計為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，除雜試劑的選擇等，綜合性較強．注意圍繞實驗原理解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18NA
C、標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學(xué)方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學(xué)方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學(xué)方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學(xué)方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同學(xué)用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，比較反應(yīng)速率．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）請完成相關(guān)實驗探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
請設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（在答題卡上作答）
請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（可不填滿）．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 
現(xiàn)象：
 


結(jié)論：
 
 
 
（3）在實驗過程中，同學(xué)觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時間內(nèi)都觀察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀察到溶液開始褪色的現(xiàn)象后，溶液幾乎瞬間就變?yōu)榱藷o色，對此，你認為可能的原因是
 
，請設(shè)計實驗，證明你的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用B和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出A．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 

（2）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將
 
 能轉(zhuǎn)化為
 
能．其電極反應(yīng)式分別為：負極
 
，正極
 
．
（3）如圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．
試寫出電極反應(yīng)式：
 
正極，
 
負極；在導(dǎo)線中電子流動方向為
 
 （用“a→b”或“b→a”表示）．該電池最好選用下列哪種固態(tài)電解質(zhì)
 
．
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）你提出的假設(shè)是
 
．
（2）通過實驗Ⅰ可以證明
 
．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中加入
 
．
（4）探究結(jié)果為
 
．
（5）反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是
 
向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結(jié)論是
 

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式寫出其鍵線式：
 CH3CH2CH2CH3
 
　
 

（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
　
 

（3）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
 
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制少量漂白粉的實驗．已知①工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為放熱反應(yīng)．②溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

（1）選用各裝置的接口順序為
 
（填圖中小寫英文字母）．
（2）制漂白粉的裝置選擇
 
填C或D）裝置的原因
 
F裝置的作用是
 
寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是
 
（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生）．

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同步練習(xí)冊答案