Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2N_A
• D、常溫常壓下，2.8g N₂和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、金屬單質(zhì)只能失電子；
B、標(biāo)況下，水是液態(tài)；
C、氦氣是單原子分子；
D、N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，即可求出混合氣體所含的原子數(shù)．

解答： 解：A、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)只能失電子，23g鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

23g

23g/mol

=1mol，反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故失1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1moL，而氦氣是單原子分子，故含有的原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，而N₂和CO均為雙原子分子，故0.1mol混合氣體含0.2mol原子，個(gè)數(shù)為0.2N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．