7．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能在導線中電流流動方向為（用a、b表示）b到a
（2）負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O
（3）工作時，電解質溶液的pH不斷減小 （增大，減小，不變）

分析 （1）氫氧燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置；燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極；
（2）堿性氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水；
（3）總反應為氫氣與氧氣反應生成水，電解質為氫氧化鉀溶液，故相當與稀釋堿液，溶液堿性減弱，pH減小．

解答 解：（1）氫氧燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，所以該燃料電池中能量主要轉化形式是化學能轉化為電能；燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，電流從正極沿導線流向負極，所以通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，電流流動方向為b到a，
故答案為：化學能轉化為電能；b到a；
（2）堿性氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
（3）總反應為氫氣與氧氣反應生成水，電解質為氫氧化鉀溶液，故相當與稀釋堿液，溶液堿性減弱，pH減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查原電池原理，側重考查化學基本理論，明確燃料電池中正負極的判斷、電流及離子流向、電極反應式的書寫即可解答，注意電極反應式與電解質溶液酸堿性有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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17．國際無機化學命名委員會將元素周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　　）
A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第3～12列元素全為金屬
C．第3列元素種類最多
D．第16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，它是（　　）
A．鋰B．鈹C．氦D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W(wǎng)
C．X、Z和W三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為：W＞Z＞X
D．Y、Z和W三種元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．完成下列反應方程式，有機物必須寫結構簡式，并配平，有特殊條件注明條件．
（1）實驗室制備乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）淀粉水解（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6
（3）對甲基苯酚與溴水反應
（4）環(huán)已二烯與氯氣1，4加成+Cl2$\stackrel{催化劑}{→}$
（5） 乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機物CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O
（6）軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時發(fā)生的化學反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時鋅片作為正極
B．電池工作時從負極向外電路輸出電子
C．電池工作時MnO2發(fā)生還原反應
D．電池工作時電能向化學能轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的一元有機弱酸：HA加入到100mL水與100mL苯的混合體系中，HA在水中部分電離：HA?H++A-，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應：2HA?（HA）2．在水和苯中，HA的起始濃度及平衡濃度關系如圖所示．下列有關該混合體系說法正確的是（　�。�
A．HA在水中的電離速率大于其在苯中的雙聚速率
B．t1時刻在水中和苯中c（A-）相同
C．向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，則兩平衡均正移，c（HA）均減小
D．用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合體系中的HA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（H+）B．溶液中c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）D．c（OH-）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間．
（1）H3BO3中B的化合價為+3．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．

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