16．下列溶液一定呈堿性的是（　　）
A．c（OH-）＜c（H+）B．溶液中c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）D．c（OH-）＞1×10-7mol/L

分析 只要溶液中存在c（OH-）=c（H+），則該溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（OH-）＜c（H+），則該溶液呈酸性，如果溶液中c（OH-）＞c（H+），則該溶液一定成堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液酸堿性與溶液中c（OH-）、c（H+）大小無(wú)關(guān)，與其相對(duì)大小有關(guān)，只要溶液中存在c（OH-）=c（H+），則該溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（OH-）＜c（H+），則該溶液呈酸性，如果溶液中c（OH-）＞c（H+），則該溶液一定成堿性，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確溶液酸堿性與溶液中c（OH-）、c（H+）相對(duì)大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溫度未知時(shí)不能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）
今有A～K等11種不同的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．
其中A為烴，1mol A可得2mol B．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：①消去反應(yīng)，
（2）E的系統(tǒng)命名為1-氯丙烷．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）J（C10H12O2）有多種同分異構(gòu)體．若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于對(duì)位，且1mol J能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的有4種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在導(dǎo)線中電流流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）b到a
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小 （增大，減小，不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（　�。�
A．干冰滅火劑B．沙土C．干粉滅火劑D．泡沫滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A、HCl、H2SO4、NH4NO3、HNO3           B、N2、C、Fe、P
C、Zn、Fe、Al、Cl2                   D、MgO、Na2O、CuO、CO
以上四組物質(zhì)中與其它3種類別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A、NH4NO3                      
B、Fe
C、Cl2                      
D、CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．堿性鋅錳電池是最常見(jiàn)的一次電池，它的總反應(yīng)如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（　�。�
A．ZnB．Zn（OH）2C．MnO2D．MnOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)在生活、生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟
已知一定條件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1開(kāi)始時(shí)在1L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小（填“增大”或“減小”）
（2）能源問(wèn)題是世界性的話題，化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)中發(fā)揮著重要作用，氫氣是一種綠色能源，25℃、101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（3）用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“還原”或“氧化”），陰極上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成
（4）水溶液的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列關(guān)于pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c（CH3COO-）•c（H+）
C．若將溶液的溫度升高到100℃，c（OH-）減小
D．加水稀釋后H+的物質(zhì)的量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過(guò)濾除去
C．用溴水檢驗(yàn)CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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