把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、2 mol/L
B、0.2 mol/L
C、1 mol/L
D、0.1mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)c=
n
V
計算所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
0.1mol
1L
=0.1mol/L，故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，側(cè)重對物質(zhì)的量濃度概念的考查，比較基礎(chǔ)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鈉與水反應
B、氫氣在氯氣中燃燒
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
D、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、氯化鎂的電子式：
D、有8個質(zhì)子、10個中子的核素：168O

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本理化學研究所的科研人員于近期成功地合成了113號元素，這是亞洲科學家首次合成的新元素．中國科學院近代物理研究所研究員徐瑚珊和中國科學院高能物理研究所研究員趙宇亮參與了這項研究工作．該元素所在周期表的位置是（　　）
A、第6周期，ⅣA族
B、第7周期，ⅣA族
C、第6周期，ⅢA族
D、第7周期，ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A、0.9mol/L
B、0.45m01/L
C、0.25mol/L
D、0.225mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中互為同位素的是（　�。�
A、
 
14
6
C和
 
14
7
N
B、
 
24
12
Mg和
 
26
12
Mg
C、O2和O3
D、
 
1
1
H+和
 
2
1
H

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：2NH3+3CuO
△
3Cu+N2+3H2O．
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．
請回答下列問題：
（1）為證明NH3 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是
 
．
（2）該小組欲用稀硫酸作試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是
 
．請寫出A中生成Cu2O的化學方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為
 
；若將6.8g上述得到的紅色固體與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

19世紀中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學性質(zhì)的變化情況．請回答：
（1）門捷列夫的突出貢獻是
 
．
A．提出了原子學說    B．提出了分子學說  C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律  D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
（2）該表變化表明
 
．
A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到
 
．
A．耐高溫材料   B．新型農(nóng)藥材料    C．半導體材料    D．新型催化劑材料
（4）據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子
 
283
116
X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關(guān)于它的推測正確的是
 
．
A．這種原子的中子數(shù)為167           
B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元素一定是金屬元素           
D．這種元素的原子易與氫化合．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑．Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．
（1）用化學符號表示X的一種核素
 
．
（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應的化學方程式
 
．
（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為
 
．
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為
 
．
（5）XW4的電子式為
 
．
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式．
①R作氧化劑：
 
．②R作還原劑：
 
．

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