Question

19世紀中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學性質(zhì)的變化情況．請回答：
（1）門捷列夫的突出貢獻是

 

．
A．提出了原子學說    B．提出了分子學說  C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律  D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
（2）該表變化表明

 

．
A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到

 

．
A．耐高溫材料   B．新型農(nóng)藥材料    C．半導體材料    D．新型催化劑材料
（4）據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子

283 116

X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是

 

．
A．這種原子的中子數(shù)為167           
B．它位于元素周期表中第6周期
C．這種元素一定是金屬元素           
D．這種元素的原子易與氫化合．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構及其應用,元素周期律的作用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A.19世紀初，英國化學家道爾頓提出近代原子學說；
B.19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學說；
C.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循；
D.1756年俄國羅蒙諾索夫首先能量守恒定律；
（2）圖示揭示了同周期同族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律：同周期，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，同主族，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，據(jù)此分析；
（3）元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質(zhì)決定用途，以此來解答；
（4）稀有氣體的原子序數(shù)分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）A.19世紀初，英國化學家道爾頓提出近代原子學說，故A錯誤；
B.19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學說，故B錯誤；
C.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，故C正確；
D.1756年俄國羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，故D錯誤；
故選C；
（2）A．圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，故A錯誤；
B．氦為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)當，故B錯誤；
C．同周期，從左到右，金屬性減弱，ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強，故C正確；
D．同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變，故D正確；
故選CD；
（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找；作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以作半導體材料的元素，
故選C；
（4）稀有氣體的原子序數(shù)分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，
A．質(zhì)量數(shù)為283，質(zhì)子數(shù)為116，所以中子數(shù)為167，故A正確；
B.116號元素處于第七周期ⅥA族，故B錯誤；
C．該元素的金屬性比Po強，一定為金屬元素，故C正確；
D．該元素為金屬元素，金屬性比較弱，不易與氫化合，故D錯誤，
故選AC．

點評：本題考查了元素周期律的應用，較基礎，注意題目要求，從圖表得出的信息．